向CaCl2-NH3H2O的混合溶液中加入NaHCO3固体,是否有沉淀产生?RT我计算了Ca2+ NH3H2O + HCO3- = NH4+ + CaCO3的平衡常数：K = [NH4+] / [HCO3-][NH3H2O][Ca2+]= [NH4+][H+][CO32-] / [HCO3-][NH3H2O][Ca2+][H+][CO32-]= [NH4+][H+]/[NH3H2O]
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 01:43:05
向CaCl2-NH3H2O的混合溶液中加入NaHCO3固体,是否有沉淀产生?RT我计算了Ca2+ NH3H2O + HCO3- = NH4+ + CaCO3的平衡常数：K = [NH4+] / [HCO3-][NH3H2O][Ca2+]= [NH4+][H+][CO32-] / [HCO3-][NH3H2O][Ca2+][H+][CO32-]= [NH4+][H+]/[NH3H2O]
向CaCl2-NH3H2O的混合溶液中加入NaHCO3固体,是否有沉淀产生?
RT
我计算了Ca2+ NH3H2O + HCO3- = NH4+ + CaCO3的平衡常数：
K = [NH4+] / [HCO3-][NH3H2O][Ca2+]
= [NH4+][H+][CO32-] / [HCO3-][NH3H2O][Ca2+][H+][CO32-]
= [NH4+][H+]/[NH3H2O] × [CO32-]/[HCO3-][H+] ÷ [Ca2+][CO32-]
=Kb · Ka2 / Ksp
=1.8×10^-5 · 4.96 × 10^-11 / 2.8 × 10^-9
=3.2×10^-7
开始我也觉得要沉淀，但平衡常数非常小啊。
是不是我哪里做错了？有没有人做过实验啊？
向CaCl2-NH3H2O的混合溶液中加入NaHCO3固体,是否有沉淀产生?RT我计算了Ca2+ NH3H2O + HCO3- = NH4+ + CaCO3的平衡常数：K = [NH4+] / [HCO3-][NH3H2O][Ca2+]= [NH4+][H+][CO32-] / [HCO3-][NH3H2O][Ca2+][H+][CO32-]= [NH4+][H+]/[NH3H2O]
计算错了
= [NH4+][H+][CO32-] / [HCO3-][NH3H2O][Ca2+][H+][CO32-]
= [NH4+]/([NH3·H2O][H+]) × [CO32-][H+]/[HCO3-] ÷ [Ca2+][CO32-]
= Ka2/(Ksp·Ka)
= Kb·Ka2/(Ksp·Kw)
= 3.19×10^7
[NH4+]/([NH3·H2O][H+])是NH4+的酸常数,不是NH3的碱常数
H2CO3的二级电离是HCO3- ≒ CO32- + H+,Ka2=[CO32-][H+]/[HCO3-],[H+]在上面,不是在下面
有，NH3H2O = NH4+ + OH- ; OH- + HCO3- =CO32- +H2O ; Ca2+ + CO32- = CaCO3
这个问题你是应该会的
可以从联氨制碱法中，先加入氨水的目的：创造碱性环境。
这里：氨水可以和NaHCO3反应，生成(NH4)2CO3、Na2CO3、水。然后(NH4)2CO3、Na2CO3可以和CaCl2反应生成难溶于水的CaCO3沉淀。
需要注意的是：CaCl2-NH3H2O浓度不能太低。我计算了Ca2+ NH3H2O + HCO3- = NH4+ + CaCO3的平衡常...
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这个问题你是应该会的
可以从联氨制碱法中，先加入氨水的目的：创造碱性环境。
这里：氨水可以和NaHCO3反应，生成(NH4)2CO3、Na2CO3、水。然后(NH4)2CO3、Na2CO3可以和CaCl2反应生成难溶于水的CaCO3沉淀。
需要注意的是：CaCl2-NH3H2O浓度不能太低。
收起
淘宝上买一些试剂，实验比理论更可靠
RT 会啊，caCo3 有，NH3H2O = NH4+ + OH- ; OH- + HCO3- =CO32- +H2O ; Ca2+ + CO32- = CaCO3
会啊，caCo3