化学选择题,求过程详解.向30ml1mol/L的氯化铝溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液,若产生0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能是（ ）A,3ml B、10ml C、7.5ml D、27.5ml
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 13:25:02
化学选择题,求过程详解.向30ml1mol/L的氯化铝溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液,若产生0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能是（ ）A,3ml B、10ml C、7.5ml D、27.5ml
化学选择题,求过程详解.
向30ml1mol/L的氯化铝溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液,若产生0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能是（ ）
A,3ml B、10ml C、7.5ml D、27.5ml
化学选择题,求过程详解.向30ml1mol/L的氯化铝溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液,若产生0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能是（ ）A,3ml B、10ml C、7.5ml D、27.5ml
D、27.5ml
Al3+ + 3OH-==== Al(OH)3
0.03mol 0.09mol 0.03mol
但题中,产生0.78/78=0.01mol的白色沉淀,说明有0.02mol的白色沉淀溶解,
Al(OH)3 + OH-==== AlO2- +2H2O
0.02mol 0.02mol
总共加入0.09mol + 0.02mol =0.11mol的氢氧化钠溶液,
v=n/c=0.11/4=0.0275L=27.5ml
C 生成的白色沉淀为AlOH3，其摩尔质量为78 所以白色沉淀的物质的量为0.01 根据它们反应的化学方程式AlCl3+3NaOH=AlOH3+3NaCl AlOH3与NaOH物质的量在反应中的物质的量之比为1比3，所以NaOH的物质的量为0.03 再根据公式V=n/c来计算
答案为C 、D
氯化铝的物质的量为：n(AlCl3)=1mol/L×0.03L=0.03mol
生成的沉淀是氢氧化铝，n[Al(OH)3]=0.78g/7g/mol=0.01mol
1、当氢氧化钠没有过量：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
1 3 1
x ...
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答案为C 、D
氯化铝的物质的量为：n(AlCl3)=1mol/L×0.03L=0.03mol
生成的沉淀是氢氧化铝，n[Al(OH)3]=0.78g/7g/mol=0.01mol
1、当氢氧化钠没有过量：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
1 3 1
x 0.01mol
3/x=1/0.01 x=0.03mol V1=0.03mol/4mol/L=0.0075L=7.5mL
2、当氢氧化钠过量：
AlCl3 + 3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
1 3 1
0.03mol y z
1/0.03 =3/y=1/z y=0.09mol z=0.03mol
因为还有0.01mol沉淀，所以参加反应的沉淀的物质的量为：0.03mol-0.01mol=0.02mol
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O
1 1
0.02mol y1
1/0.02=1/y1 y1=0.02mol
参加反应的NaOH的物质的量为:y+y1=0.09mol+0.02mol=0.11mol
参加反应的NaOH的体积为： V2=0.11mol/4mol/L=0.0275L=27.5mL
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