如何判断溶液导电性强弱?1L 0.1mol/L的醋酸0.1L 0.1mol/L的H2SO4溶液0.5L 0.1mol/L的盐酸2L 0.1mol/L的H2SO3溶液导电性最强的是哪个?怎么比较?（具体点）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 03:03:46
如何判断溶液导电性强弱?1L 0.1mol/L的醋酸0.1L 0.1mol/L的H2SO4溶液0.5L 0.1mol/L的盐酸2L 0.1mol/L的H2SO3溶液导电性最强的是哪个?怎么比较?（具体点）
如何判断溶液导电性强弱?
1L 0.1mol/L的醋酸
0.1L 0.1mol/L的H2SO4溶液
0.5L 0.1mol/L的盐酸
2L 0.1mol/L的H2SO3溶液
导电性最强的是哪个?怎么比较?（具体点）
如何判断溶液导电性强弱?1L 0.1mol/L的醋酸0.1L 0.1mol/L的H2SO4溶液0.5L 0.1mol/L的盐酸2L 0.1mol/L的H2SO3溶液导电性最强的是哪个?怎么比较?（具体点）
我强调一下：不要管体积大小,只要看溶液中自由移动离子所带电荷的总浓度大小(浓度大导电性强)
H2SO4为二元强酸,0.1mol/L溶液中电荷总浓度：0.4mol/L
盐酸为一元强酸,0.1mol/L溶液中电荷总浓度：0.2mol/L
H2SO3为弱酸,电离得很少,0.1mol/L溶液中离子电荷浓度很小
醋酸为更弱的酸,电离得更少,0.1mol/L溶液中离子电荷浓度最小
能够自由移动的离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。二看 自由移动离子的电荷大小，电荷越多，导电能力越强。比如1M的NaCl溶液导电能力小于1M的MgSO4溶液
看能够自由移动的离子总浓度大小，浓度越大，导电性越强。与体积没有关系
1L 0.1mol/L的醋酸 为一元弱酸，肯定小于0.2mol/L
0.1L 0.1mol/L的H2SO4溶液为二元强酸，为0.3mol/L
0.5L 0.1mol/L的盐酸 为 一元酸，为0.2mol/L
2L 0.1mol/L的H2SO3溶液为二元弱酸，小于0.3mol/L
所以硫酸的...
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看能够自由移动的离子总浓度大小，浓度越大，导电性越强。与体积没有关系
1L 0.1mol/L的醋酸 为一元弱酸，肯定小于0.2mol/L
0.1L 0.1mol/L的H2SO4溶液为二元强酸，为0.3mol/L
0.5L 0.1mol/L的盐酸 为 一元酸，为0.2mol/L
2L 0.1mol/L的H2SO3溶液为二元弱酸，小于0.3mol/L
所以硫酸的那个答案为最佳答案。
收起
你用前面2个数据求出各个溶液的摩尔数，再乘以每种溶液的价位数就得出数据大的就是导电强的