关于酸溶液的导电性.为什么说无氧酸导电时消耗H+而含氧酸导电时消耗水?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 04:34:21
关于酸溶液的导电性.为什么说无氧酸导电时消耗H+而含氧酸导电时消耗水?
关于酸溶液的导电性.
为什么说无氧酸导电时消耗H+而含氧酸导电时消耗水?
关于酸溶液的导电性.为什么说无氧酸导电时消耗H+而含氧酸导电时消耗水?
电解质溶液导电的同时,即发生了电解,所以题目叙述没有问题.
无氧酸,如盐酸HCl,导电,即同时电解,即是电解的HCl,因为在阴阳极上分别是H+和Cl-在放电.
阴极:2H+ + 2e- = H2
阳极:2Cl- - 2e- = Cl2
所以,总反应是:2H+ + 2Cl- =电解= H2 + Cl2
即,2HCl =电解= H2 + Cl2
即消耗了H+,溶液酸性减弱,pH会增大.
含氧酸,如硫酸H2SO4,导电,即电解时,在阴阳极上放电的是:
阴极:2H+ + 2e- = H2
阳极:放电的不是SO4^2-,而是水电离出的OH-,4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
所以,总反应是:2H2O =电解= 2H2 + O2
即相当于电解水,所以H+的数目没有变化,但是由于水减少了,所以H+的浓度增加了,pH会减小.
在这里,要搞清楚在阴阳极上的离子的放电顺序.
不是导电时,是电解时。
无氧酸电解时,酸根离子也会被点解,
如:2HCl =通电= H2↑ + Cl2↑
所以电解得过程中,是酸被电解了,消耗了H+。
而在含氧酸电解时,酸根离子不会被电解,被电解的是OH-
即阳离子H+被电解,阴离子OH-被电解,
所以说是消耗水。...
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不是导电时,是电解时。
无氧酸电解时,酸根离子也会被点解,
如:2HCl =通电= H2↑ + Cl2↑
所以电解得过程中,是酸被电解了,消耗了H+。
而在含氧酸电解时,酸根离子不会被电解,被电解的是OH-
即阳离子H+被电解,阴离子OH-被电解,
所以说是消耗水。
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