求高一化学必修二的烷烃的性质,反应,特性.主要是甲烷,乙烯和苯的.写写怎么分辨特性那些主要是书上的知识点.怎么写那些反应式,例如cH2=CH2+H-OH=?就是后面不会

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求高一化学必修二的烷烃的性质,反应,特性.
主要是甲烷,乙烯和苯的.写写怎么分辨特性那些主要是书上的知识点.
怎么写那些反应式,例如cH2=CH2+H-OH=?就是后面不会

求高一化学必修二的烷烃的性质,反应,特性.主要是甲烷,乙烯和苯的.写写怎么分辨特性那些主要是书上的知识点.怎么写那些反应式,例如cH2=CH2+H-OH=?就是后面不会
（1）化学性质比较稳定
　　把制得的甲烷气体通入盛有高锰酸钾溶液（加几滴稀硫酸）的试管里,没有变化.再把甲烷气体通入溴水,溴水不褪色.
（2）取代反应
　　把一个大试管分成五等分（或用一支有刻度的量气管）,用排饱和食盐水法先收集1/5体积的甲烷,再收集4/5体积的氯气,把它固定在铁架台的铁夹上,并让管口浸没的食盐水里.然后让装置受漫射光照射.在阳光好的日子,约半小时后可以看到试管内氯气的黄绿色逐渐变淡,管壁上出现油状物,这是甲烷和氯气反应的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和少量的乙烷的混和物.试管中液面上升,这是反应中生成的氯化氢溶于水的缘故.食盐水中白色晶体析出.因为氯气极易溶于水,溶于水后增加了水中氯离子的浓度,是氯化钠晶体析出.用大拇指按住试管管口,提出液面,管口向上,向试管中滴入紫色石蕊试液或锌粒,可验证它是稀盐酸.如果在阴暗的天气需1～2小时才能观察到反应的结果.
（3）氧化反应
　　点燃纯净的甲烷,在火焰的上方罩一个干燥的烧杯,很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结.倒转烧杯,加入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊.说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳.把甲烷气体收集在高玻璃筒内,直立在桌上,移去玻璃片,迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内,烛火立即熄灭,但瓶口有甲烷在燃烧,发出淡蓝色的火焰.这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧,但不助燃.用大试管以排水法先从氧气贮气瓶里输入氧气 2/3 体积,然后再通入1/3 体积的甲烷.用橡皮塞塞好,取出水面.将试管颠倒数次,使气体充分混和.用布把试管外面包好,使试管口稍微下倾,拔去塞子,迅速用燃着的小木条在试管口引火,即有尖锐的爆鸣声发生.这个实验虽然简单,但也容易失败.把玻璃导管口放出的甲烷点燃,把它放入贮满氯气的瓶中,甲烷将继续燃烧,发出红黄色的火焰,同时看到有黑烟和白雾.黑烟是炭黑,白雾是氯化氢气体和水蒸气形成的盐酸雾滴.
（4）加热分解
　　用125毫升集气瓶,收集一瓶纯净的甲烷.集气瓶口配有穿过两根粗铜电极（在瓶内约为瓶高的二分之一处）和直角玻管的橡皮塞,塞紧（如有孔隙,可涂上一薄层熔化的石蜡）,并与盛有溴水的洗气瓶连接（由于反应过程中会有一定量乙炔气体生成）.电极通过感应圈与电源相连.实验时,先放松导管上的夹子,接通6伏电源,铜电极间发生电火花放电,瓶壁上可以看到有炭黑产生,说明甲烷已经分解.稍等片刻,在导管的尖嘴处点火,并用于冷的烧杯罩在火焰上方,可以看到烧杯内壁变得模糊,并有水蒸气凝结,说明有氢气生成.
乙烯分子式C2H4,结构简式CH2=CH2
有两个碳原子和四个氢原子同处在同一平面上,他们彼此之间键角120度
乙烯由酒精何溶硫酸混合加热到170度时制得：
CH3-CH2-OH——————————CH2=CH2|+H2O
170度,溶H2SO4
1.乙烯可以与溴水发生加成反应：
H H
| |
C2H4+Br2———— H-C--C-H
| |
Br Br
生成物为无色的1,2二溴乙烯
2.氧化反应：
C2H4+3O2————2CO2+2H2O
3.聚合反应:
nCH2=CH2——————[CH2-CH2]n
催化剂
苯,又称“天那水”,英文名称为Benzene,分子式C6H6,分子量78.11,相对密度（0.8794(20℃)）比水轻,且不溶于水,因此可以漂浮在水面上.
苯的熔点是5.51℃,沸点为80.1℃,燃点为562.22℃,在常温常压下是无色透明的液体,并具强烈的特殊芳香气味.因此,苯遇热、明火易燃烧、爆炸,苯蒸气与空气混合物的爆炸限是1.8.0%.常态下,苯的蒸气密度为2.77,蒸气压13.33kPa(26.1 ℃).
苯是常用的有机溶剂,不溶于水,能与乙醇、氯仿、乙醚、二硫化碳、四氯化碳、冰醋酸、丙酮、油等混溶,因此常用作合成化学制品和制药的中间体及溶剂.苯能与氧化剂发生剧烈反应,如五氟化溴、氯气、三氧化铬、高氯酸、硝酰、氧气、臭氧、过氯酸盐、(三氯化铝+过氯酸氟)、(硫酸+高锰酸盐)、过氧化钾、(高氯酸铝+乙酸)、过氧化钠等.

1楼还少了一些知识点，例如炔烃的一些性质，例如CH=CH+H2 === CH2=CH2，2CH=CH+2O2 ===2 H2O+CO2(燃烧时冒浓浓的黑烟）

甲烷 1.燃烧反应: CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
2.取代反应: CH4 + Cl2 === CH3Cl + HCl
(烷烃的特征反应) CH3Cl + Cl2 === CH2Cl2 + HCl
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甲烷 1.燃烧反应: CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
2.取代反应: CH4 + Cl2 === CH3Cl + HCl
(烷烃的特征反应) CH3Cl + Cl2 === CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 === CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 ===CCl4 + HCl
乙烯 1.燃烧反应: CH2=CH2 + 3O2 === 2CO2 + 2H2O
2.加成反应: CH2=CH2 + B2 === CH2B-CH2B
(烯烃的特征反应) CH2=CH2 + HCl ===CH3-CH2 Cl
CH2=CH2 + H-OH === CH3-CH2-OH
苯

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