酸碱盐物质的物理和化学性质及反应时产生的情况物理性质和化学性质如浓硫酸吸水、氢氧化钠潮解.反应时产生的情况诸如CAO+H2o=CA(OH)2放热.越多越好,但要初中用的上的.

酸碱盐物质的物理和化学性质及反应时产生的情况物理性质和化学性质如浓硫酸吸水、氢氧化钠潮解.反应时产生的情况诸如CAO+H2o=CA(OH)2放热.越多越好,但要初中用的上的.
酸碱盐物质的物理和化学性质及反应时产生的情况
物理性质和化学性质如浓硫酸吸水、氢氧化钠潮解.
反应时产生的情况诸如CAO+H2o=CA(OH)2放热.
越多越好,但要初中用的上的.

酸碱盐物质的物理和化学性质及反应时产生的情况物理性质和化学性质如浓硫酸吸水、氢氧化钠潮解.反应时产生的情况诸如CAO+H2o=CA(OH)2放热.越多越好,但要初中用的上的.
盐酸的颜色和白雾
纯净的盐酸是无色的,但工业品盐酸常因含有杂质而带黄色.盐酸所含的杂质通常是H2SO4、AsC13、FeC13等.这些杂质有的是由原料不纯而带入的,有的是因设备受腐蚀,如铁制设备被酸侵蚀而带入Fe3+,盐酸的黄色主要就是由Fe3+引起的.
观察浓盐酸的挥发性时会看到白雾,学生往往把它叫白烟,这是错误的.雾是液滴悬浮在空气中的现象；烟是固体颗粒悬浮在空气中的现象.
浓硫酸的吸水性
浓硫酸具有吸水性,是由于它能跟水结合生成不同组成的水合物,同时放出热.硫酸的水合物有H2SO4•H2O、H2SO4•2H2O、H2SO4•4H2O等,当降低硫酸溶液的温度时,这些水合物便以晶体形式析出.
稀释浓硫酸时会放出大量的热,正是由于硫酸跟水结合形成水合物时放出的热量多于它的分子扩散时所吸收的热量之故.
浓硫酸的脱水性
盐酸和硫酸的检验
检验盐酸和电离时产生Cl-的化合物的试剂是AgNO3溶液和硝酸溶液.其反应原理可用下列化学方程式表示
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
两个反应中生成的AgCl是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀
若给某一溶液中加入AgNO3溶液后,得到白色沉淀,再给其中加入硝酸溶液,此白色沉淀又不溶解,则该溶液中一定会有Cl-离子,该溶液不是盐酸就是电离时能产生Cl-的化合物溶液检验硫酸或电离时产生SO42-的化合物的试剂是BaCl2[或Ba(NO3)2或Ba(OH)2]溶液和硝酸.
其反应原理可用下列化学方程式表示：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
两个反应中生成的BaSO4是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀.
其实用这样的方法只能检验出SO42-离子,但还不能确定溶液一定就是硫酸溶液,要进一步确定是否是硫酸溶液,还要检验H+是否存在.检验H+可用石蕊试液.另取试样溶液,加入石蕊试液后溶液变红,即可证明是硫酸溶液
氢氧化钠的物理性质.(l)白色固体,能吸收空气中水分而潮解.(2)极易溶于水,溶解时放出大量热.(3)水溶液有涩味和滑腻感.(4)有强烈的腐蚀性.
酸的通性：酸有相似化学性质的原因：
a：酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.
酸能使 色石蕊试液变 色, 色酚酞试液 色
b：酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.金属＋硫酸 盐＋氢气(置换反应)
Zn＋H2SO4-- Fe＋HCl—
金属活动性顺序（要背熟）排在氢前面的
c：酸能跟某些金属氧化物（碱性氧化物）起反应,生成盐和水.
金属氧化物＋硫酸 盐＋水（复分解反应）
Fe2O3＋H2SO4-- CuO + HCl---
碱性氧化物：
d：酸能跟某些盐起反应,生成另一种酸和另一种盐.
Na2CO3＋H2SO4-－ HCl + MgCO3 －
碱＋硫酸 盐＋水（复分解反应）
e：酸能跟碱起中和反应反应,生成盐和水.
H2SO4 + NaOH － H2SO4 + Cu(OH)2－
NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因,氢氧化钠为何可做干燥剂?
氢氧化钙：由生石灰(CaO)制取熟石灰[Ca(OH)2] CaO+H2O=Ca(OH)2
注意：水要少量滴加,到块状固体刚好成为粉末为止.
用熟石灰制取水溶液.加蒸馏水,不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液,俗称石灰水
氢氧化钙的物理性质.
白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性水溶液有滑腻感
碱的通性：
碱有相似化学性质原因：   a：碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色,无色酚酞试液变成红色. b：碱和非金属氧化物（酸性氧化物）反应,生成 Ca(OH)2+CO2－2NaOH+CO2－ 2NaOH+SO2－
酸性氧化物：  c：碱和酸发生中和反应,生成 2NaOH+H2SO4－
Ca(OH)2+2HNO3－
d：碱与某些盐反应,生成 注意：两种反应物必须是溶液,生成物必须要有一种是难溶的.如：NaOH+CuSO4－
NaOH+FeCl3－ Ca(OH)2+Na2CO3－
碳酸钙
化学式CaCO3.自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙.将二氧化碳通入石灰水中,用可溶性碳碳酸盐与石灰水反应,或用可溶性碳酸盐溶液与可溶性钙盐溶液反应,都可以得到碳酸钙的沉淀.
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体,难溶于水（25℃溶解度为6．9×10-4g/100g水）,易溶于酸.实验室常常利用碳酸钙跟酸反应制取二氢化碳：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑十H2O把碳酸钙加热到825℃左右可发生分解反应,生成氧化钙和二氧化碳.工业上就是利用这一反应将石灰石转化为生石灰（氧化钙）：CaCO3 CaO＋CO2↑碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水中,生成可溶性的CaCO3＋CO3十H2O=Ca(HCO3)2石灰岩地区长期被含有二氧化碳的雨水侵蚀,就形成了溶洞,碳酸氢钙水溶液受热或压强突然变小时,溶解的碳酸氢钙就会分解,放出二氧化碳,重新形成碳酸钙：Ca(HCO3)2 CaCO3↓＋CO2↑＋H2O石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等就是这样形成的.
碳酸钠、碳酸氢钠
碳酸钠俗称纯碱是基本化工原料之一,制碱是消耗食盐最多的一个部门.生产方法大都是氨碱法,又叫索尔维法,是比利时工业化学家E•索尔维于1866年发明的.氨碱法是把氨溶于食盐水后,通入二氧化碳,结果生成了碳酸氢钠.分离后加热分解,即得到纯碱（碳酸钠）.NaCl+NH3•H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3＋H2O + CO2↑
盐与金属反应
生成新的盐与新的金属（置换反应）
例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
反应条件：
①此反应在溶液中才能进行,因此盐必须是可溶性盐.（参考酸、碱、盐溶解性口诀）.
口诀：
溶于水的碱有五位,氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡
都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐,
盐酸盐中不溶于水的有：氯化银
硫酸盐中不溶街水的有：硫酸钡、徵溶于水的有：硫酸钙、硫酸银.
②反应物的金属单质应比盐中的金属活泼,即金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在
后面的金属从盐溶液中置换出来.反之则不能发生.
例：ZnSO4+Fe (因此Fe在Zn后)
③所用的金属单质不能太活泼.金属活动性顺序中排在最前面的几种金属：K、Ca、Na,由
于性质太活泼,在与盐溶液反应时,先与水反应,生成碱和氢气,然后生成碱再与盐进行反
应,因此无法生成新的金属单质.例：Na放入CuSO4溶液中.
反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+2H2O
④铁与盐溶液反应只能得到+2价亚铁盐,不能到+3价.（与酸反应相同）
盐和盐反应
盐和盐反应生成两种新盐.
其中盐与碱,盐与盐的反应条件为：反应物二者皆可溶,产物之一沉淀.
Cu(OH)2+NaCl （原因是Cu(OH)2不溶于水）
AgCl+NaNO3 （原因是AgCl不溶于水）CaCO3+KCl （原因是CaCO3不溶于水）KNO3+NaCl（原因是产物均可溶,而无一沉淀）

浓硫酸成无色油状，无刺激性气味，不易挥发，具有吸水性，脱水性，具有强烈腐蚀性。
溶质分数质量为98%
Mg+H2SO4=MgSO4+H2

酸：氢根离子+酸根离子
工业上三大强酸：H2SO4 HNO3 HCl
浓硫酸：1脱水性（会将物质中的氢。氧元素按照2:1的组成脱去）2吸水性（试验中可以用浓硫酸干燥酸性气体，作为干燥剂，实验器材为洗气瓶）3强氧化性
硫酸用途：金属除锈 （此处，是利用硫酸与金属氧化物反应，例如：Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3 ,但是注意，当锈除去后...

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酸：氢根离子+酸根离子
工业上三大强酸：H2SO4 HNO3 HCl
浓硫酸：1脱水性（会将物质中的氢。氧元素按照2:1的组成脱去）2吸水性（试验中可以用浓硫酸干燥酸性气体，作为干燥剂，实验器材为洗气瓶）3强氧化性
硫酸用途：金属除锈 （此处，是利用硫酸与金属氧化物反应，例如：Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3 ,但是注意，当锈除去后，不能继续浸泡在酸中，因为金属单质会继续与酸反应，生成氢气，当然，前提是，金属活跃度排在H之前），化肥、农药、做干燥剂等等
浓盐酸：易挥发（与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，所以挥发时，常能在瓶口看到白气）
盐酸用途：金属除锈（同上）、帮助消化（胃酸）、制药。
盐酸 硫酸
敞开瓶口放置质量变化 变小 变大
溶质 变小 不变
溶剂 不变 变大
溶液 变少 变多
溶质质量分数 变小 变小
酸+活泼金属=H2+盐 例：CuSO4+Fe=Fe2SO4+Cu（蓝色溶液变为浅绿色，有红色物质产生）（注意：Zn和HNO3是不反应生成氢气的，所以建议在考试时尽量避免写HNO3）
酸+碱=H2O+盐 （注意，Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+H2O这是唯一一条生成白色沉淀的中和反应）
酸+金属氧化物+H2O+盐 例：2HCl+CuO=H2O+CuCl2
酸+盐=新酸+新盐 （注意，必须符合复分解反应，也就是生成物含有沉淀或者水或者气体） 例：
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3（AgCl沉淀）
这是作为初中学生的我自己总结的基础酸的部分，碱等其他部分以后跟上。谢谢。

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