讨论：如何理解原子中的电子结构和化学性质的关系.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/12 14:04:54
讨论：如何理解原子中的电子结构和化学性质的关系.
讨论：如何理解原子中的电子结构和化学性质的关系.
讨论：如何理解原子中的电子结构和化学性质的关系.
原子的最外层电子和化学性质关系密切
4个容易得到.表现氧化性
=4的性质一般稳定
一般来说电子轨道全充满最稳定（如稀有气体，基本不反应），半充满或全空也较稳定
若少于四个，则较容易失去而达到8电子稳定结构（如IA、IIA、族，化学性质很活泼）
若多于四个，则较容易得到电子达到8电子稳定结构，如（VIA、VIIA族，化学性质很活泼）
若等于四或四个左右，则一般不太活泼，电子层的多少也决定了核对于电子的吸引；
对于副族比较复杂，如金、铂的元素虽然最外...
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一般来说电子轨道全充满最稳定（如稀有气体，基本不反应），半充满或全空也较稳定
若少于四个，则较容易失去而达到8电子稳定结构（如IA、IIA、族，化学性质很活泼）
若多于四个，则较容易得到电子达到8电子稳定结构，如（VIA、VIIA族，化学性质很活泼）
若等于四或四个左右，则一般不太活泼，电子层的多少也决定了核对于电子的吸引；
对于副族比较复杂，如金、铂的元素虽然最外层电子少，但依然极其稳定。
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化学反应的本质即是电子的得失，得电子显负电，具有氧化性，失电子显正电，具有还原性，原子最外层电子数大于4的原子易的到电子，小于4的易失去电子，（适用于主族元素，负族元素电子排布复杂，不予考虑）判断化合物中原子得失电子可依据元素的电负性，电负性大的得电子，小的失电子，根据电负性的差值又可将化合物分为共价化合物和离子化合物，两元素电负性差值相差较大的是离子化合物，相差不大的是共价化合物 .嘿嘿，希望采...
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化学反应的本质即是电子的得失，得电子显负电，具有氧化性，失电子显正电，具有还原性，原子最外层电子数大于4的原子易的到电子，小于4的易失去电子，（适用于主族元素，负族元素电子排布复杂，不予考虑）判断化合物中原子得失电子可依据元素的电负性，电负性大的得电子，小的失电子，根据电负性的差值又可将化合物分为共价化合物和离子化合物，两元素电负性差值相差较大的是离子化合物，相差不大的是共价化合物 .嘿嘿，希望采纳一下啊
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