0.1mol/L的氯化铵和0.1mol/L的氨水混合,溶液显什么性,为什么?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2025/02/02 01:17:46

0.1mol/L的氯化铵和0.1mol/L的氨水混合,溶液显什么性,为什么?0.1mol/L的氯化铵和0.1mol/L的氨水混合,溶液显什么性,为什么?0.1mol/L的氯化铵和0.1mol/L的氨水

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0.1mol/L的氯化铵和0.1mol/L的氨水混合,溶液显什么性,为什么?
显碱性,着取决于氨水的电离程度与铵根的水解程度,电离先碱性,水解显酸性,实际电离大于水解,溶液显碱性
陈

显碱性，因为氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以OH-浓度大于H+浓度

This is a Buffer solution.
pH = pKa + log([NH3]/[NH4+])
Since here [NH3]=[NH4+], so pH =pKa =9.24

看水解程度吧，一个强酸弱碱盐

题中没有体积，是开放性的答案。
可能显碱性，可能显酸性，也可能是中性的。这取决于两者的物质的量之比的。
想一想：在0.1mol/L的氨水中加0.1mol/L的氯化铵就要看两者谁多了。如果两者的体积相差不大，或氨水多些，碱性。但如果氯化铵比氨水多很多，则是酸性的。
若两者的量调整得好就是中性的。
可根据电荷守恒来推断：
c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)...

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0.1mol/L的氯化铵和0.1mol/L的氨水混合,溶液显什么性,为什么? 0.1mol/l的氯化铵和0.1mol/l的氨水混合溶液中,各离子浓度大小顺序为? 0.1mol/L的氯化铵溶液PH是多少? 0.1mol/L的氯化铵溶液的电荷守恒,物料守恒和质子守恒的方程式 0.1mol/L的氯化铵和0.1mol/L的硫酸氢铵哪个的铵离子浓度高,为什么,哪个的PH值高,为什么 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氯化铵等体积混合的 1.水解方程式 2.物料守恒式 3.离子大小关系式 0.1mol/L氨水和0.1mol/L氯化铵混合液 .什么离子的浓度是0.1mol/L?氨水分子和什么离子的物质的量浓度之和什么离子的浓度是0.1mol/L?氨水分子和什么离子的物质的量浓度之和是0.2mol/L? 用0.1mol/L的氯化铵溶液哈0.1mol/L的氨水配置50ml,ph=10的缓冲液,需要氨水多少ml,氯化铵多少ml?为什么请给出步骤和方法,谢下列溶液中,PH值最接近7的是()A,0.1mol/L氯化铵B,0.2L,0.1mol/L氨水C,0.5mol/L醋酸D,1mol/L,NaNO3溶液 1mol/L氯化铵,0.5mol/L氟化铵,0.1mol/L氢氧化钠,0.25mol/L硫酸分别提取土壤中砷,那个提取率最高呢? 为什么0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5可以证明氨水是弱碱? 计算25摄氏度时0.1mol/l氯化铵溶液200毫升的ph 0.1 mol/L氯化铵的溶液中c(NH4+)=c(Cl-) 25℃时,将浓度为0.1mol/L氯化铵溶液与0.1mol/L氨水混合,下列说法正确的是A．若混合后溶液pH>7,则c(NH4+)< c(Cl-)B．若氯化铵溶液和氨水等体积混合,则c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=0.2mol/LC．若氯化铵溶液和氨水等 1.已知OF2是极性分子.可判断其分子构型为V型.2.1mol每L的0.1L氢氧化钠溶液和0.1L 0.2MOL/L的氯化铵溶液混合既可作为缓冲溶液简要说明理由在0.1mol/l的氨水中加入氯化铵晶体,使氯化铵为0.1mol/l,则加入氯化铵后,氢氧根浓为什么变为kb了？你是怎么想的下列各组分等体积混合的溶液,无缓冲作用的是：A,0.2mol/L邻苯二甲酸氢钾和等体积的水B,0.2mol/L HCl 和 0.2mol/L NH3.H20C,0.2mol/L KH2PO4 和 0.2mol/L Na2HPO4D,0.1mol/L NaOH 和 0.2mol/L HAcE,0.2mol/L NaOH 和 0.3mol/L HAc 缓冲溶液最大的是 0.1mol/L NH3和0.1mol/L NH4CL 0.3mol/L NH3和0.3mol/L NH4CL