【化学】无机化学的化学平衡的题目（二）CO2和H2的混合气体加热到1123K时可建立下列平衡：CO2(g)+H2(g)←----→H2O(g)+CO(g)此温度下Kc=1.假若平衡时有90％氢气变成了水,问二氧化碳和氢气原来是按
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/29 00:16:03
【化学】无机化学的化学平衡的题目（二）CO2和H2的混合气体加热到1123K时可建立下列平衡：CO2(g)+H2(g)←----→H2O(g)+CO(g)此温度下Kc=1.假若平衡时有90％氢气变成了水,问二氧化碳和氢气原来是按
【化学】无机化学的化学平衡的题目（二）
CO2和H2的混合气体加热到1123K时可建立下列平衡：
CO2(g)+H2(g)←----→H2O(g)+CO(g)
此温度下Kc=1.假若平衡时有90％氢气变成了水,问二氧化碳和氢气原来是按什么样的物质的量之比互相混合的.
【化学】无机化学的化学平衡的题目（二）CO2和H2的混合气体加热到1123K时可建立下列平衡：CO2(g)+H2(g)←----→H2O(g)+CO(g)此温度下Kc=1.假若平衡时有90％氢气变成了水,问二氧化碳和氢气原来是按
CO2(g)+H2(g)←----→H2O(g)+CO(g)
开始：X Y 0 0
转化量：0.9Y 0.9Y 0.9Y 0.9Y
平衡：X-0.9Y 0.1Y 0.9Y 0.9Y
Kc=1 所以平衡时刻 [H2O]*[CO]/[CO2]*[H2]=1
列式：0.9Y*0.9Y=(X-.9Y)*0.1Y
求出X:Y=?
会了吧?!
设原来加入H2为Xmol,CO2为Ymol
平衡时H2的浓度为0.1Xmol/V,CO2浓度为(Y-0.9Xmol)/V,CO的浓度为0.9Xmol/V,H2O的浓度也为0.9Xmol/V
0.9X*0.9X/[0.1X*(Y-0.9X)===1
解得:X/Y=1/9
设: H2的物质的量为100 mol. 则最终含有H2的物质的量为10 mol.
根据方程式, 可以得到: 生成H2O的物质的量为 90 mol.
生成CO的物质的量为90 mol.
最终含有H2剩余的物质的量为10 mol.
再设: 剩余CO2的物质的量为x mol.
则根据平衡常数的定义, 有方程: Kc = ( 90 * 90 ) / 10 * x
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设: H2的物质的量为100 mol. 则最终含有H2的物质的量为10 mol.
根据方程式, 可以得到: 生成H2O的物质的量为 90 mol.
生成CO的物质的量为90 mol.
最终含有H2剩余的物质的量为10 mol.
再设: 剩余CO2的物质的量为x mol.
则根据平衡常数的定义, 有方程: Kc = ( 90 * 90 ) / 10 * x
解方程得到x=???
再根据方程式算出参加反应的CO2的物质的量.---(假定为y)
则: 起始状态下, CO2的物质的量为x+y.
最终结果就是: (x+y)/100
:-)
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