关于水解电离的基本知识疑问》》》无论溶液还是水,其水电离出的OH-和H+的物质的量都是相同的.那么,把碳酸钠（一种会水解的盐）溶解于水中,由于水解显碱性.那是因为溶液中的OH-浓度要大
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/29 01:10:36
关于水解电离的基本知识疑问》》》无论溶液还是水,其水电离出的OH-和H+的物质的量都是相同的.那么,把碳酸钠（一种会水解的盐）溶解于水中,由于水解显碱性.那是因为溶液中的OH-浓度要大
关于水解电离的基本知识疑问》》》
无论溶液还是水,其水电离出的OH-和H+的物质的量都是相同的.那么,把碳酸钠（一种会水解的盐）溶解于水中,由于水解显碱性.那是因为溶液中的OH-浓度要大于H+的浓度,然而,根据c=n/V,可知溶液体积为V,而碳酸钠溶液中的H+和OH-都由水提供的,而且它们物质的量相等,那么,它们的浓度不也是相等吗?因为电离出多少OH-就有多少的H+.请问哪里理解出了问题?
关于水解电离的基本知识疑问》》》无论溶液还是水,其水电离出的OH-和H+的物质的量都是相同的.那么,把碳酸钠（一种会水解的盐）溶解于水中,由于水解显碱性.那是因为溶液中的OH-浓度要大
要理解Na2CO3溶液显碱性的本质是
CO32- + H2O===HCO3- + OH- 由于碳酸根和H+很容易结合,而不容易电离,相当于俘获了水电离的H+,因此溶液里OH-浓度大于游离的H+,所以碳酸钠溶液显碱性.
碳酸根水解生成OH-
CO32-(碳酸根)+H2O=HCO3-（碳酸氢根）+OH-
所以c(OH-)〉c(H+)显碱性
浓度是不相等，因为有一部分H+与碳酸根结合了，具体如下：
H_2 O→H^++OH^-
CO_3^(2-)+H_2 O→HCO_3^-+OH^-
CO_3^(2-)+H^+→HCO_3^-（消耗了一部分H+）
显示不是太好，将就着看一下！
希望能帮到你！
另外，我现在上大学学的是化学工程与工艺，有化学方面的问题可以互相交流。...
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浓度是不相等，因为有一部分H+与碳酸根结合了，具体如下：
H_2 O→H^++OH^-
CO_3^(2-)+H_2 O→HCO_3^-+OH^-
CO_3^(2-)+H^+→HCO_3^-（消耗了一部分H+）
显示不是太好，将就着看一下！
希望能帮到你！
另外，我现在上大学学的是化学工程与工艺，有化学方面的问题可以互相交流。
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