如何证明某碱某酸某电解质为强为弱
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 13:14:13
如何证明某碱某酸某电解质为强为弱
如何证明某碱某酸某电解质为强为弱
如何证明某碱某酸某电解质为强为弱
1.判断一物质是否是强碱或弱碱的方法有：
1,从元素所在周期表上的位置,在中学,主要讨论主族元素,碱金属,（除Li,）和碱土元素（除Be和Mg）的氢氧化物是强碱,其他金属元素的的氢氧化物都是弱碱.
2.从金属活动顺序表上分析,Mg（含Mg）以后的金属的氢氧化物是弱碱.
3.从溶解性,可溶的是强碱,氨水是一例外,不溶的是弱碱.
4.从对应强酸盐溶液的pH,pH小于7的是弱碱.但这判断的依据有局限,既严谨性.如NaCl的pH=7,所以NaOH是强碱,但Na2SO4的pH大于7,是由于SO4^2-的水解,既在用硫酸盐时,有一定干扰.
5.从氢氧化物的热稳定性上分析,不稳定的是弱减.但氢氧化镁的稳定性较好.
6.最主要的是看它的电离度,通过测定其一定浓度溶液的pH,在未知浓度时,先测定溶液的pH1,再将溶液稀释10倍后,再测稀释后溶液的pH2,pH1 -pH2=1,则该碱是强碱,若小于1,则是弱碱.
2.下到上的元素非金属性最弱,吸引电子的能力就越弱.所以从F到I吸电子的能力逐渐减弱,但是从F到I原子半径增大,因而对应的负离子对H+的吸引能力越弱,所以质子就越容易解离出来.也就是酸性越强.
在考虑酸性时既要考虑吸电子能力,也要考虑原子半径影响.
用实验证明某酸为弱酸,可从下列四个方手进行
:(1)利用弱电解质不能全部电离;(2)用电离平衡移动原理,即在外界条件发生时发生移动;(3)综合利用强酸制备弱酸以
电解质不能完全电离;(4)利用盐类水解.以醋酸为例讨论,供参考.
一、利用弱电解质不能全部电离
1.测量已知浓度(如0.1mol·L-1)的醋酸H值,若0.1mol·L-1的醋酸pH>1,说明
在水中部分电离,为弱酸.
2.比较同一温度下,等物质的量浓度的醋盐酸分别与同样的锌粉反应的速率,该反
锌粉及温度都是相同的,反应速率仅由氢浓度决定,醋酸与锌粉反应的速率小于盐
锌粉反应的速率,说明醋酸只有部分电离,酸.
3.取相同物质的量浓度的醋酸溶液与盐酸在同条件下比较导电性,醋酸的导电能力
盐酸,说明醋酸溶液中离子浓度小于盐酸离子浓度,说明醋酸只有部分电离,为弱酸.
4.取相同物质的量浓度的醋酸溶液与盐酸,分别测两酸的pH值,醋酸的pH值大于盐酸
的pH值,说明醋酸只有部分电离,为弱酸.
二、利用电离平衡移动原理,即在外界条件变化时弱酸发生电离平衡移动
1.取等pH的醋酸溶液与盐酸溶液在一定范围内稀释相同的倍数后,再测定pH,与原液
比较,醋酸的pH值变化小,说明醋酸稀释时平衡向电离的方向移动了,亦即说明醋酸是弱酸.
2.将醋酸溶液稀释一定倍数,测定稀释前后溶液的pH值,如取pH=1的醋酸溶液稀释
100倍,用pH试纸测得其pH