硝酸铵加热反应生成什么?怎么验证其生成物?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 10:09:34
硝酸铵加热反应生成什么?怎么验证其生成物?
硝酸铵加热反应生成什么?怎么验证其生成物?
硝酸铵加热反应生成什么?怎么验证其生成物?
硝酸铵加热分
1,110度时
NH4NO3=加热==NH3+HNO3
2,185~200度时
NH4NO3=加热==N2O↑+2H2O
3,230度以上
2NH4NO3=加热==2N2↑+O2↑+4H2O
400度以上温度
4NH4NO3=加热==3N2+2NO2+8H2O
NH3的检验：使用红色石蕊试剂
O2的检验：用为烧尽的木条
N2的检验：N2太稳定,用排除法检验.
HNO3的检验：观察有白雾产生
NO2的检验：观察颜色,通入水中
H2O的检验：无水硫酸铜
方程式：5 NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O（不同条件下：硝酸还可继续分解，方程式会有变化），产物的检验：验水，用无水硫酸铜变蓝；硝酸：观察管口的白雾即可检验；氮气可收集到集气瓶中，伸入燃着的木条，熄灭来检验。
其它情况下的分解方程式：
110 ℃时按下式分
NH4NO3＝HNO3＋NH3↑
（无氧化还原反应）
在185 ℃～200 ℃，分解...
全部展开
方程式：5 NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O（不同条件下：硝酸还可继续分解，方程式会有变化），产物的检验：验水，用无水硫酸铜变蓝；硝酸：观察管口的白雾即可检验；氮气可收集到集气瓶中，伸入燃着的木条，熄灭来检验。
其它情况下的分解方程式：
110 ℃时按下式分
NH4NO3＝HNO3＋NH3↑
（无氧化还原反应）
在185 ℃～200 ℃，分解反应如下：
NH4NO3＝N2O↑＋2H2O
氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1（N分别由+5，-3价变为+1价）
若加热到300℃左右时：
5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O
氧化产物与还原产物物质的量之比为3：5（N分别由+5，-3价变为0价）
若突然加热到高温，或受猛烈撞击，会发生爆炸性分
2NH4NO3＝2N2↑＋O2↑＋4H2O
氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2（N
收起
方程式：5 NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O
（不同条件下：硝酸还可继续分解，方程式会有变化），产物的检验：验水，用无水硫酸铜变蓝；硝酸：观察管口的白雾即可检验；氮气可收集到集气瓶中，伸入燃着的木条，熄灭来检验。
其它情况下的分解方程式：
110 ℃时按下式分
NH4NO3＝HNO3＋NH3↑
（无氧化还原反应）
在185 ℃～200...
全部展开
方程式：5 NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O
（不同条件下：硝酸还可继续分解，方程式会有变化），产物的检验：验水，用无水硫酸铜变蓝；硝酸：观察管口的白雾即可检验；氮气可收集到集气瓶中，伸入燃着的木条，熄灭来检验。
其它情况下的分解方程式：
110 ℃时按下式分
NH4NO3＝HNO3＋NH3↑
（无氧化还原反应）
在185 ℃～200 ℃，分解反应如下：
NH4NO3＝N2O↑＋2H2O
氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1（N分别由+5，-3价变为+1价）
若加热到300℃左右时：
5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O
氧化产物与还原产物物质的量之比为3：5（N分别由+5，-3价变为0价）
若突然加热到高温，或受猛烈撞击，会发生爆炸性分
2NH4NO3＝2N2↑＋O2↑＋4H2O
氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2
方程式真不好写，不能下标数字。
收起
NH4NO3（条件：加热）NH3(向上箭头）+HNO3
检验用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则说明产生了NH3
反应生成氨气，二氧化氮，水 NH4NO3_No2 + H2O+NH3