怎样用得失电子守衡法配平化学方程式如高锰酸钾加热。用得失电子守衡法配平哈！

怎样用得失电子守衡法配平化学方程式如高锰酸钾加热。用得失电子守衡法配平哈！
怎样用得失电子守衡法配平化学方程式
如高锰酸钾加热。用得失电子守衡法配平哈！

怎样用得失电子守衡法配平化学方程式如高锰酸钾加热。用得失电子守衡法配平哈！
KMnO4变成K2MnO4电子降1个,变成MnO2降3个,合起来2个七价锰元素共降4个,而两个氧离子变成氧气共升4个,所以高锰酸钾的系数应是2,配平完毕.
ailiajan,你有没有看明白LZ的问题,从K出发是另一种方法.人家问的是电子守恒,还有“……是瞎说”这样的表达方式只有在有100%把握下再说,否则就是侮辱人,明白吗?

例如:
Cl2 + H2O ====> HCl + HClO
在生成物中,Cl元素,一个得一电子,一个失一电子,那么他们的比为1:1.
这也是他们的系数比.
接下来推广.
补充:
如: KMnO4 ====> K2Mn04 + MnO2 + O2
这个方程看系数就可以了:
KMnO4中有1个K,K2Mn04中有2个K,所以暂且设有2a...

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例如:
Cl2 + H2O ====> HCl + HClO
在生成物中,Cl元素,一个得一电子,一个失一电子,那么他们的比为1:1.
这也是他们的系数比.
接下来推广.
补充:
如: KMnO4 ====> K2Mn04 + MnO2 + O2
这个方程看系数就可以了:
KMnO4中有1个K,K2Mn04中有2个K,所以暂且设有2a个KMnO4,a个K2MnO4.
又因为Mn的关系,所以MnO2的系数也是a.
检验得O2的系数也是a.
其实这就是待定系数法了.(不懂我再补充)
还有,"52650289 - 魔法师 四级"的"KMnO4变成K2MnO4电子降1个，变成MnO2降3个，合起来2个七价锰元素共降4个"是瞎说,因为如果不从K的方面考虑,根本无法推出MnO2和K2MnO4的系数是1:1.

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驳楼上:在未配平前电子得失式子是可以相加的,没有系数比问题

【答】：2KMnO4 = K2Mn04 + MnO2 + O2 (气体)
【解释】：
同种物质中的【不同种元素】在化学反应中,一种元素化合价升高,另一种元素化合价降低,如制氧气用的KClO3，KMnO4。
这类反应的配平：右到左（反应物当作生成物）
K2Mn04中Mn：+6 ---> +7(升高1*1=1)
MnO2中Mn：+4 ---> +7(升高3*1...

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【答】：2KMnO4 = K2Mn04 + MnO2 + O2 (气体)
【解释】：
同种物质中的【不同种元素】在化学反应中,一种元素化合价升高,另一种元素化合价降低,如制氧气用的KClO3，KMnO4。
这类反应的配平：右到左（反应物当作生成物）
K2Mn04中Mn：+6 ---> +7(升高1*1=1)
MnO2中Mn：+4 ---> +7(升高3*1=3)
共升高：4
O2中O：0 ---> -2（降低2*2=4）
共降低：4
应升高数 = 降低数
系数比为1 : 1
KMnO4 = (1)K2Mn04 + (1)MnO2 + (1)O2
观察法：
【2】KMnO4 = (1)K2Mn04 + (1)MnO2 + (1)O2
例2：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；
HNO3 中N：+5 ---> +4(降低1*1=1)
NO中N：+2---> +4(升高2*1=2)
应升高数 = 降低数
系数比为2 : 1
NO2 + H2O = (2)HNO3 + (1)NO；
观察法：
【3】NO2 + 【1】H2O = (2)HNO3 + (1)NO；

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KMnO4→K2Mn04 + MnO2 + O2
Mn7+→Mn6+.....-1e
Mn7+→Mn4+.....-3e
∴2Mn7+→(Mn6+)+(Mn4+)......-4e
2O2-→O2.......+4e
所以KMnO4前系数暂为2.然后配平化合价未变的元素,得
2KMnO4==K2Mn04 + MnO2 + O2↑

可以从反应物出发，也可以从生成物出发。
基本依据，还原剂失电子=氧化剂得电子
如果有多个产物，归为氧化产物和还原产物两类，待定系数，加上质量守恒，即原子数守恒，列方程算系数
高锰酸钾分解称锰酸钾、二氧化锰和氧气
KMnO4= X K2MnO4 + Y MnO4 + Z O2; 一分子锰酸钾中Mn失1个e，一分子二氧化锰Mn失3个e 一分子氧气（2个与氧原子)得4个e...

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可以从反应物出发，也可以从生成物出发。
基本依据，还原剂失电子=氧化剂得电子
如果有多个产物，归为氧化产物和还原产物两类，待定系数，加上质量守恒，即原子数守恒，列方程算系数
高锰酸钾分解称锰酸钾、二氧化锰和氧气
KMnO4= X K2MnO4 + Y MnO4 + Z O2; 一分子锰酸钾中Mn失1个e，一分子二氧化锰Mn失3个e 一分子氧气（2个与氧原子)得4个e
得失电子守恒----X+3Y=4Z ① 根据反应物中K与Mn的比例，知道生成物中K与Mn也有相同比例----2X=Y+X ② 根据Mn与O的比例----- X+Y=2Z ③
1.2.3 解方程就行
但对于本题，生成物中，得e数=失e数 ,直接一看就平了，还有些容易观察的，就直接配平就行，实在不行列方程

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