“非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数”这句话为什么错
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 16:23:04
“非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数”这句话为什么错
“非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数”这句话为什么错
“非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数”这句话为什么错
一般说来,非金属原子（除氢原子外）的最外层电子处于8个时就达到稳定结构.当非金属呈现最低化合价时,是要得到电子,得到几个电子就为负几价.故最低的化合价绝对值等于8-该元素原子的最外层电子数.而不是其绝对值等于该元素原子的最外层电子数.
反例法就好
比如说氧元素
最外层是6个
最低价态是-2
5．（05年江苏四市一模，14）X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C
错。
这句话应该表述为：
非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于【8减去】该元素原子的最外层电子数。
如：Cl元素的最低价态是-1价 ，绝对值是1 ，Cl原子最外层有7个电子 ，即 8-7 = 1
稀有气体的元素只有0价 ，稀有气体元素的原子最外层有8个电子， 即 8-8 =0
但是这样表述只是针对有2个电子层的原子。
对于H...
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错。
这句话应该表述为：
非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于【8减去】该元素原子的最外层电子数。
如：Cl元素的最低价态是-1价 ，绝对值是1 ，Cl原子最外层有7个电子 ，即 8-7 = 1
稀有气体的元素只有0价 ，稀有气体元素的原子最外层有8个电子， 即 8-8 =0
但是这样表述只是针对有2个电子层的原子。
对于H元素，H呈现的最低价态是-1价（如NaH中的H显-1价），H原子最外层有1个电子，即H的最低价态的绝对值与最外层电子数相等。
对于He元素，只能形成单质，显0价，He原子最外层有2个电子，8-2=6 ≠0 不符合上述规律。
所以，【这句话正确表述为】：
【除H元素和He元素外】，非金属元素呈现的【最低】化合价，【其绝对值】等于【8减去】该元素原子的最外层电子数。
【补充】：这句话还可以改成：
非金属元素呈现的【最高】化合价等于该元素原子的最外层电子数
如：Cl元素的最高价态是+7价，Cl原子的最外层电子数也是7 相等。
N元素的最高价+5价，N原子的最外层电子数也是5 相等。
但这句话也是不完全正确的。
如：
①F元素只能显0价和-1价，即F元素的最高价是0价，
F原子的最外层电子数是7【不相等】。
②O元素的最高价态是+2价（OF2中O显+2价），
但O原子的最外层电子数是6 【不相等】。
③稀有气体元素只能形成单质，最高价态是0价，
但稀有气体元素原子的最外层电子数是2或8 【不相等】
所以，这句话正确表述是：
【除F元素，O元素，稀有气体元素外】，非金属元素呈现的【最高】化合价等于该元素原子的最外层电子数。
【【综合】】：
【1】
【除H元素和He元素外】，非金属元素呈现的【最低】化合价，【其绝对值】等于【8减去】该元素原子的最外层电子数。
【2】
【除F元素，O元素，稀有气体元素外】，非金属元素呈现的【最高】化合价等于该元素原子的最外层电子数。
收起
比如说氯元素，最低化合价为-1 ，但最外层电子数为7
氯最低-1，氧硫最低-2，氟最低+0，等等这些最低化合价，其绝对值不等于该元素原子的最外层电子数