锌与浓硫酸反应(计算)使一定量的锌与100mL、18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下气体33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中C(H+)=0.1moL.求气体组成,各组分物质的量
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/29 09:53:56
锌与浓硫酸反应(计算)使一定量的锌与100mL、18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下气体33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中C(H+)=0.1moL.求气体组成,各组分物质的量
锌与浓硫酸反应(计算)
使一定量的锌与100mL、18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下气体33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中C(H+)=0.1moL.求气体组成,各组分物质的量和它们的体积比.
锌与浓硫酸反应(计算)使一定量的锌与100mL、18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下气体33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中C(H+)=0.1moL.求气体组成,各组分物质的量
由于反应后剩下的C(H+)=0.1moL,考虑是二元酸,所以剩余0.05mol硫酸,参加反应的有1.8mol硫酸
生成的气体体积为1.5mol,由我们的知识可知在反应的过程中浓硫酸的浓度不断降低,因此可能有氢气生成,所以我们列出下列方程(并配平,方程式为计算方程式属于一种解题的思维方法,特别是化学的压轴题）：设氢气有xmol,则二氧化硫有1.5-xmol
Zn+1.8H2SO4------ZnSO4+H2O+xH2+(1.5-x)SO2
配平后：
（0.3+x)Zn+1.8H2SO4=（0.3+x）ZnSO4+（1.8-x）H2O+xH2+(1.5-x)SO2
根据氧原子数量守恒解得x=0.9
即0.9mol氢气,0.6mol二氧化硫
物质的量比为：3：2
体积比 3：2
锌与浓硫酸和锌与稀硫酸反应中，都是1molZn生成1mol气体，所以气体的物质的量一定是1.5mol,参加反应的锌也是1.5mol，生成硫酸锌也是1.5mol,所以生成二氧化硫的物质量一定0.3mol。
生成氢气是1.2mol，
推荐答案是错的，楼主看清楚啊！此时手机不方便写反应方程式，只能说答案是SO2:H2O＝1:4，与浓硫酸反应生成SO2，然后与稀硫酸反应生成H2。虽然和他思路不完全一样，但他应该也只是答案算错了。
N(浓硫酸）=1.85mol N（氢气）=1.5mol