已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4、Cl- 四种离子若溶液有体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前盐酸中c(H+)___氨水中c(OH-)答案是大于,为什么?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 03:27:53
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4、Cl-四种离子若溶液有体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前盐酸中c(H+)___氨水中c(OH-)答案是大于,为什么?已知某溶液中只存在OH-

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4、Cl- 四种离子若溶液有体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前盐酸中c(H+)___氨水中c(OH-)答案是大于,为什么?
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4、Cl- 四种离子
若溶液有体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前盐酸中c(H+)___氨水中c(OH-)答案是大于,为什么?

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4、Cl- 四种离子若溶液有体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前盐酸中c(H+)___氨水中c(OH-)答案是大于,为什么?
由题意可知,溶液分别为氨水和盐酸,
因为体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,
所以C(氨水)稍稍大于C(HCl)
而氨水的电离程度很小(大约1%),所以则混合前盐酸中c(H+)___c(OH-) 大于

盐酸是强电解质,完全电离,而氨水的弱电解质,电离度很小,所以虽然盐酸的浓度要小于氨水,但c(H+)还是应该大于c(OH-)

当然是大于了,如果是氢氧化钠就是相等
换成氨水的话,由于氨水是弱碱,电离程度很小。实际电离的OH-很少,但和盐酸反应的时候,会逐渐电离出OH-,所以是大于

已知某溶液只存在OH-,H+,Cl-,NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系1,C(cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)2,C(cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)3,C(NH4+)>C(cl-)>C(OH-)>C(H+)4,C(NH4+)=C(cl-)>C(OH-)=C(H+)A若1正确,则溶液中溶质一定为NH4 已知某溶液中只存在OH-,H+,NH4+,CL-四种离子.推测其离子浓度大小顺序有以下几种.1.若溶液中离子满足 CL>NH4+>OH->H+ 则溶液中溶质只有NH4CL2.若溶液离子蛮子 NH4=CL 则溶液一定呈中性3.若溶液中离子 下列溶液存在 OH H NH4 Cl四种离子 浓度大小可能是8.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,其浓度大小有如下关系:①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)③c(Cl-)=c(NH4+)且c(H+)=c(OH 某酸性溶液中 NH4+ Cl- H+ OH- 一定存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)为什么错 知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系:① c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系:① c(Cl—)>c(N 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4、Cl- 四种离子若溶液有体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前盐酸中c(H+)___氨水中c(OH-)答案是大于,为什么? 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4、Cl- 四种离子若溶液有体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前盐酸中c(H+)___c(OH-)答案是大于,为什么? 已知某溶液中只存在OH-、H 、Na 丶CH3CO0—四种离子若溶液中溶解了一种溶质已知某溶液中只存在OH-、H 、Na 丶CH3CO0—四种离子1.若溶液中溶解了一种溶质若溶液中溶解了一种溶质,则该溶液是___ 已知某溶液中只存在OH―、H+、Na+、CH3COO―四种离子,某同学推测其离子浓度大小 在某溶液中只可能存在K+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-离子中的几种(不考虑溶液中较少的H+、OH-).取300ml该溶液,分为等体积的3等份进行下列实验.实验1:向第一份中加足量的烧碱并加热,产生的气体 急)某溶液中存在较多的OH(-)、K(+)、CO3(2-),该溶液中还可能大量存在的是某溶液中存在较多的OH(-)、K(+)、CO3(2-),该溶液中还可能大量存在的是 ()A.H(+)B.Ca(2+)C.NH4(+)D.SO4(2-)希望有人帮忙,解析,越详 经测定,某溶液中只含有NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子,下列说法错误的是( )A溶液中四种离子之间可能满足:C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-)B若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3.H2O,则离子间可能满足:C(NH4+)> C(Cl- 氨水和盐酸的混合液中离子浓度大小比较我想问的是所有的可能性.1、NH4+>Cl->OH->H+ 2、NH4+>OH->Cl->H+3、Cl->H+>NH4+>OH-4、Cl->NH4+>H+>OH-我是感觉4种情况都存在,但很多教参或练习里的答案都只出现2、3 某溶液中只存在OH- ,H+,NH4+,Cl-四种离子.⑴若c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显____性,理由是______.⑵25°C时,Va mL pH=a的盐酸与Vb mL pH=14-a的氨水混合若混合后溶液显中性,则Va,Vb的关系为A,Va>Vb B,Vac(H+)> 已知某溶液中只存在OH-、H 、Na 丶CH3CO0—四种离子,某人同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序四种关系 (6分)已知溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,试回答下列问题: (1)若溶(6分)已知溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,试回答下列问题:(1)若溶液中只溶解 浓度为c mol/L的 NH4Cl稀溶液中,由于NH4+水解浓度为c mol/L的 NH4Cl稀溶液中,由于NH4+水解,[NH4+]实际浓度略小于c.已知溶液中[NH4+]、[NH3•H2O]、[OH-]三者间存在如下关系:[NH4+][OH-]=K[NH3R 已知某溶液中存在较多的SO42-,NO3-,则溶液中还可能大量存在AL3+,NH4+,