室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可能是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 02:23:22
室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可能是多少?室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可能是多少?室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*1
室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可能是多少?
室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可能是多少?
室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可能是多少?
该溶液的PH可能是PH=3.
可能是某种强酸弱碱盐水解造成.c(H+)=1*10-3,溶液是酸性的,PH不可能是11.
第一种情况： 溶液是酸性的。那么水电离出来的H+相对于水中的H+就可以忽略不计了。但是，水电离出来的H+和OH-浓度应该是一样的，也就是说，此溶液中，OH-的浓度[OH-] = 10^-11mol/L，从而根据离子积可知溶液中的H+浓度[H+] = 10^-3mol/L,亦即，此溶液pH = 3
第二种情况： 溶液是碱性的。从而，溶液中水电离出来的H+就是溶液中的H+,因为碱性溶液的溶质可...
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第一种情况： 溶液是酸性的。那么水电离出来的H+相对于水中的H+就可以忽略不计了。但是，水电离出来的H+和OH-浓度应该是一样的，也就是说，此溶液中，OH-的浓度[OH-] = 10^-11mol/L，从而根据离子积可知溶液中的H+浓度[H+] = 10^-3mol/L,亦即，此溶液pH = 3
第二种情况： 溶液是碱性的。从而，溶液中水电离出来的H+就是溶液中的H+,因为碱性溶液的溶质可以认为不会再电离出H+。所以，溶液中H+的浓度[H+] = 10^-11mol/L，从而pH = 11. 注意：这类题目算出来的两个答案肯定是和为14（如果离子积是10^-14的话）。
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11或3.好好学习吧.
室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可是11的原因
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