原子结构示意图是怎样的原理我预习高中课本原子结构示意图时有一个疑问,课本上只有一些最外层电子数是8的元素的排列方式,例如54号元素是2、8、18、18、8,但是中间的如何排列我没搞明白
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 02:43:15
原子结构示意图是怎样的原理我预习高中课本原子结构示意图时有一个疑问,课本上只有一些最外层电子数是8的元素的排列方式,例如54号元素是2、8、18、18、8,但是中间的如何排列我没搞明白
原子结构示意图是怎样的原理
我预习高中课本原子结构示意图时有一个疑问,课本上只有一些最外层电子数是8的元素的排列方式,例如54号元素是2、8、18、18、8,但是中间的如何排列我没搞明白,比如说53号元素,是2、8、18、18、7还是2、8、18、17、8啊,我不太明白,帮忙解释下.
原子结构示意图是怎样的原理我预习高中课本原子结构示意图时有一个疑问,课本上只有一些最外层电子数是8的元素的排列方式,例如54号元素是2、8、18、18、8,但是中间的如何排列我没搞明白
每层最多排列数为2n^2 n为电子层数.第一层2 第二层8 第三层18
最外层最多为8
次外层最多18
因此53号为 2 8 18 18 7
欢迎追问.
规律就是：原子核最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子。这个规律是量子力学通过研究电子排布得出的。
如果有兴趣可以看看选修3第一章的构造原理。
原子核外电子层 第一层是 1s轨道 第二层是 2s 2p轨道，第三层是 3s 3p 3d 轨道 第四层是 4s 4p 4d 4f， s是单轨道，可容2个自旋相反的电子，p轨道 有3个空轨道 ，容6个电子 d轨道5个空轨道 容10个电子，f轨道有7个空轨道 最多容14个电子。所以53号元素的电子构型为[Kr]4d^10 5s^2 5p^5, 所以排布为 2 8 18 18 7 可以参考原子轨道理论...
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原子核外电子层 第一层是 1s轨道 第二层是 2s 2p轨道，第三层是 3s 3p 3d 轨道 第四层是 4s 4p 4d 4f， s是单轨道，可容2个自旋相反的电子，p轨道 有3个空轨道 ，容6个电子 d轨道5个空轨道 容10个电子，f轨道有7个空轨道 最多容14个电子。所以53号元素的电子构型为[Kr]4d^10 5s^2 5p^5, 所以排布为 2 8 18 18 7 可以参考原子轨道理论
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