形成分子一定发生杂化吗那么水分子形成时，氧已经有2个单电子可以成键，为什么也解释为杂化
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 09:26:57
形成分子一定发生杂化吗那么水分子形成时，氧已经有2个单电子可以成键，为什么也解释为杂化
形成分子一定发生杂化吗
那么水分子形成时，氧已经有2个单电子可以成键，为什么也解释为杂化
形成分子一定发生杂化吗那么水分子形成时，氧已经有2个单电子可以成键，为什么也解释为杂化
其实这个问题的答案应该是否定的,但是分子中的原子的确是有杂化轨道这个概念.这个要明确,分子究竟是怎样一种结构,怎样一种构型并不是由于杂化轨道理论所致,例如甲烷是四面体结构,并不是由于中心碳原子采取sp3杂化所造成的.甲烷为四面体结构这是一个客观事实,是不以人们的意志而转移的,说到根本,原子形成分子是什么样的结构,是由能量来决定的.甲烷最稳定的结构式四面体构型,所以它实际就是这种结构.而我们提出了sp3杂化理论,只是去运用杂化轨道理论描述这个过程而已,只是人脑对这个客观存在的一种主观意识.理论是要不断发展的,杂化轨道理论是解释原子形成分子的传统理论,以及应用范围更广的分子轨道理论,现在又有了密度泛函理论,这些都只不过是人的意识与思维,想要把握住形成分子的规律而提出的理论.而在分子轨道理论与密度泛函理论中根本就没有杂化轨道这种概念,不同的理论有不同的思路,因此,把形成分子这一客观事实说成是轨道杂化所致是错误的观点.
解释当然是可以的,原子形成分子不是由于杂化轨道理论造成,但是我们却可以利用杂化轨道理论解释分子形成的过程,就像事实不是由于理论而存在,但理论可以用来解释事实.
水分子是V型结构,这是实验测定的事实,是不容更改的,而杂化轨道理论中写道：sp3杂化的结构,原子之间的角度在110度上下,恰好能解释这个事实,所以认为中心氧原子采取sp3杂化,四个杂化轨道中有两个占据孤对电子,另两个占据单电子,占据单电子的杂化轨道与氢原子的单电子配对而形成水分子.如果不杂化的话,解释不了键角为105度这个事实,如果不杂化,而直接用O的两个单电子成键,这两个单电子轨道夹角是90度,夹角应该是90度,但实验测定为105度