如何通过原子结构示意图辨别该原子是否容易得到电子或失去电子?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/06 02:16:49
如何通过原子结构示意图辨别该原子是否容易得到电子或失去电子?
如何通过原子结构示意图辨别该原子是否容易得到电子或失去电子?
如何通过原子结构示意图辨别该原子是否容易得到电子或失去电子?
看最外层电子数,如果是小于4,就容易失去电子,如果是大于4,就容易得到电子.
看层外电子数，当电子数小于4时，越小越容易失去电子；当电子数大于4时，越大越容易得到电子；当最外层电子数为8时既不容易得电子也不容易失电子
洪特规则： 在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个不同的2p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定。 也就是说最外层轨道内多余半数电子的容易得到电子，少于半数的容易失去电子变成全满、半满或全空状态。 最外层电子数要能看懂能级图，按层次能级组先填充低级能级组，再排布高级能及组 1S2S2P3S3P4S3D4P5S4D5P6S4F5D6P7S5F6D7P 个轨道最多可填充电子数量： S级2个，P级6个，D级10个，F级14个 也有少量越轨的元素： 铜（应该排布是1s2 2s2p6 3s2p6d9 4s2，实际排布是1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s1） 系，最外层d10全充满 铬（应该排布是1s2 2s2p6 3s2p6d4 4s2，实际排布是 1s2 2s2p6 3s2p6d5 4s1 ）系，最外层d5半充满 全满的为惰性气体氦系， 洪特规则参考网址：