酸碱盐、化肥 知识整合越全越好还有各种公式最主要的是复分解反应。我只注重酸碱盐和化肥

酸碱盐、化肥 知识整合越全越好还有各种公式最主要的是复分解反应。我只注重酸碱盐和化肥
酸碱盐、化肥 知识整合
越全越好
还有各种公式
最主要的是复分解反应。
我只注重酸碱盐和化肥

酸碱盐、化肥 知识整合越全越好还有各种公式最主要的是复分解反应。我只注重酸碱盐和化肥
第十单元《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾) 吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途 ①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化 ①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
试剂
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32- HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体,极易溶于水（溶解放热） 白色粉末,微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶,产物符合复分解条件）
四、非金属氧化物与金属氧化物
非金属氧化物 金属氧化物
化
学
性
质 （1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH 可溶
BaO +H2O== Ba(OH)2 性碱
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O
五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质：OH－+H+== H2O
3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性.（2）处理工厂的废水.（3）用于医药.
4、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 7 14
酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH值 石蕊 酚酞
酸性

一,物质颜色
红色固体: 铜、氧化铁 黑色固体：碳、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰
蓝色固体：胆矾、氢氧化铜 红褐色固体：氢氧化铁 黄色固体：硫磺
绿色固体：碱式碳酸铜 蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐
黄色溶液：硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐
浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液
不溶于水也不溶于酸的盐：硫酸钡、氯化银
不溶...

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一,物质颜色
红色固体: 铜、氧化铁 黑色固体：碳、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰
蓝色固体：胆矾、氢氧化铜 红褐色固体：氢氧化铁 黄色固体：硫磺
绿色固体：碱式碳酸铜 蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐
黄色溶液：硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐
浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液
不溶于水也不溶于酸的盐：硫酸钡、氯化银
不溶于水但溶于酸的物质：碳酸钙、碳酸钡等不溶性碳酸盐；氢氧化镁，氢氧化铜等不溶性碱
二，物质用途小结
CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥 干冰：人工降雨、致冷剂
Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉
CaCO3：建筑材料
CaO：食品干燥剂、建筑材料
NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品生理盐水（0.9%）
CuSO4：农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒
Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软
NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）
O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）
H2：清洁能源、冶炼金属
CO：能源、冶炼金属、煤气中毒
CH3COOH：调味、（厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋）
工业酒精：有毒（含甲醇CH3OH）
工业用盐：亚硝酸钠NaNO2有毒
三：物质俗称：
CaO：生石灰 NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3：纯碱(不是碱)
Ca(OH)2：熟石灰，消石灰 硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O 胆矾、蓝矾
干冰：（不是冰）固体二氧化碳 碳酸钠晶体：Na2CO3•10H2O苏打
大理石，石灰石的主要成份是CaCO3
食盐的主要成分是NaCl
盐酸是氯化氢气体的水溶液
四：关于洗气瓶：
1）, 检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进
除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进
2），除去HCl：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a进
检验HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进
3)，除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a进
4），用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进
密度比空气小：气体从b进
用排水法收集：瓶内盛满水，气体从b进
5）输氧：氧瓶接a(观察输氧速度、控制输氧速度)
6）贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水
注：气体检验及除杂和干燥：先检再除杂后干燥
五，重要知识提示
1，碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀
2，检某溶液中是否含有SO42－、CO32－、Cl－的顺序为：取样品加入过量的稀硝酸
（有气泡说明有碳酸根、过量目的是除尽碳酸根离子），然后再加入过量硝酸钡（如有沉淀说明有硫酸根。过量为除尽硫酸根离子），最后加入硝酸银（如出现沉淀说明的氯离子）
3，气体吸收
NaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢）
NaOH溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl等
浓硫酸：水和碱性气体：NH3
4，用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是混有氯化氢
5，H2S、HBr等溶于水形成无氧酸，命名为氢硫酸、氢溴酸 。HIO3叫碘酸
6，相对分子最小的氧化物，同时既能与酸性氧化物反应又能与碱性氧化物反应的是水
7，相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中，
（1） 若酸完全反应，则产生氢气一样多
（2） 若金属完全反应。则铝产生氢气最多（氢气质量＝化合价／相对原子质量）
（3） 反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性）
（4） 若酸完全反应，消耗金属最多的是锌（金属质量＝相对原子质量／化合价）
8，化学肥料：
氮肥：使叶浓绿（碳氨、硝酸铵、尿素等） 磷肥：使根发达 钾肥：使茎粗壮（KCl、K2CO3、K2SO4）
复合肥：含两种或两种以上营养元素（N、P、K）如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4）
9，由偏二甲肼的化学式C2H8N2，你可以得到哪些信息：
（1）偏二甲肼是一种有机物 （2）偏二甲肼由碳、氢、氮元素组成
（3）一个偏二甲肼分子由十二个原子组成 （4）在偏二甲肼中碳、氢、氮原子个数比为：1：4：1（5）在偏二甲肼中碳、氢、氧元素质量比为：6：2：7
10，化学方程式的含义：以2H2O＝2H2↑＋O2↑（在＝上方加上条件通电）
（1） 质的含义：水在通电的条件下生成了氢气和氧气
（2） 量的含义：36份质量的水在通电的条件反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气
（3） 微观含义：2分子水生成了2分子的氢气和1分子的氧气
11，金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同
二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同
钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同
酸与碱不同是因为所含的离子不同
生铁和钢的不同是因为含碳量不同
浓硫酸和稀硫酸不同是因为质量分数不同
12，证明二氧化碳能与水反应的实验：使紫色石蕊试液变红，二氧化碳通入水中测其导电性
证明二氧化碳能溶于水：打开汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集满二氧化碳再加入一定量的水，塑料瓶变瘪。
13，把金属放入盐酸中，开始反应较慢（表面生锈）。最后也越来越慢，是因为盐酸的质量分数变小
14，证明氯酸钾中含有氯元素：氯酸钾与二氧化锰混合加热，冷却后将反应后物质溶于水，过滤，往滤液中加入硝酸银和稀硝酸
六，生活中的化学知识要点
一）关于物质燃烧
1，
点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃
2， 为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。
3，
煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风，为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏，发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门，（不能开灯，打电话，用电风扇等因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。
4，
蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。
5，
西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。
6， 灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气
7，
发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。
二）关于食品
1，
把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。
2，
为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；或在袋内放干燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水；或采取真空包装。
3， 鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气
4， 做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。
5， 蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性
6， 皮蛋的涩味可以加点食醋去除
7， 冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。
8， 铝壶上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用盐酸或食醋除去
三：环境问题
1，
酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。
2，
汽车尾气中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改变发动机结构，使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使CO、NO转化为无毒的N2和二氧化碳。控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：（1）开发新能源，（2）使用电动车
3， 防止水污染的方法：（1）加强对水质的监测、（2）工业三废要经过处理后排放
（4） 合理使用农药和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加强水土保护，植树造林
节约用水的方法：水的二次利用（洗米水去浇花），随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。
4，温室效应
由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加。不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化；可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等（我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯）

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