某物质1.6g在足量的氧气中充分燃烧后,生成两种产物,将所得的产物依次通过盛有足量浓硫酸的甲装置和盛有足量澄清石灰水的乙装置,经测定甲装置增重1.8g,乙装置增重2.2g,则下列结论正确的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 09:37:32
某物质1.6g在足量的氧气中充分燃烧后,生成两种产物,将所得的产物依次通过盛有足量浓硫酸的甲装置和盛有足量澄清石灰水的乙装置,经测定甲装置增重1.8g,乙装置增重2.2g,则下列结论正确的
某物质1.6g在足量的氧气中充分燃烧后,生成两种产物,将所得的产物依次通过盛有足量浓硫酸的甲装置和盛有足量澄清石灰水的乙装置,经测定甲装置增重1.8g,乙装置增重2.2g,则下列结论正确的是( )
A,该物质只含C、H两种元素
B,该物质一定含有C、H元素,可能含O元素
C,该物质一定含C、H、O三种元素
某物质1.6g在足量的氧气中充分燃烧后,生成两种产物,将所得的产物依次通过盛有足量浓硫酸的甲装置和盛有足量澄清石灰水的乙装置,经测定甲装置增重1.8g,乙装置增重2.2g,则下列结论正确的
根据质量守恒定律,该物质质量为1.8+2.2-1.6=2.4g,由于选项中都提到C与H,可以知道这个物质一定是一个有机物,而有机物和氧气反应一定会有CO2和H2O,那是最基本的,由题可知该产物就是CO2和H2O,由于浓硫酸吸水,澄清石灰水吸收二氧化碳,就可以知道产物中水重量为1.8克,二氧化碳为2.2,二氧化碳中氧元素的含量为：2.2*（32/44)=1.6g,水中氧元素为：1.8*(16/18)=1.6g,因为产物中氧元素质量和为1.6+1.6=3.2大于1.6g（1.6克是指反应物中的氧气质量,有=由于生成物中的氧元素增加了,所以断定生成物中还有氧元素）所以该物质含有CHO三种元素选C
产生1.8g水0.1mol，2.2g二氧化碳0.5mol
其中含氢0.2克，碳0.6克
一共0.8克
也就是说原物质中含氢0.2克，碳0.6克，剩下的是氧
所以选C
都有
C
甲装置增重1.8g是1.8g水，所以含0.2gH
乙装置增重2.2g是2.2gCO2，所以含0.6gC
物质为1.6g，有0.2gH和0.6gC，燃烧产物只有两种，就是CO2和H2O，所以不含C、H、O以外的元素，其余的质量全为氧
C，因为1.8g水和2.2gCO2中C和H仅1.0g,不足1.6,有其它元素则不是两种产物,只能是O.
b