A、B、C、D、E是相邻三个周期的五种元素,它们的原子序数依次增大,B、C、D属同一周期,A、E在周期表中处于同一纵行.已知；1、除A外,各元素原子的内层均已填满电子,其中B的最外层有4个电子
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/21 20:28:44
A、B、C、D、E是相邻三个周期的五种元素,它们的原子序数依次增大,B、C、D属同一周期,A、E在周期表中处于同一纵行.已知；1、除A外,各元素原子的内层均已填满电子,其中B的最外层有4个电子
A、B、C、D、E是相邻三个周期的五种元素,
它们的原子序数依次增大,B、C、D属同一周期,A、E在周期表中处于同一纵行.
已知；1、除A外,各元素原子的内层均已填满电子,其中B的最外层有4个电子
2、A与B,B与C都能生成气态非极性分子的化合物
3、D与E生成离子化合物,其离子的电子层结构相同.
求各元素名称
A、B、C、D、E是相邻三个周期的五种元素,它们的原子序数依次增大,B、C、D属同一周期,A、E在周期表中处于同一纵行.已知；1、除A外,各元素原子的内层均已填满电子,其中B的最外层有4个电子
1、由题意,BCDE为主族元素,A是副族元素或氢(因为氢没有内层电子),副族元素都是金属,最常见的有Fe、Zn、Cu.
2、B最外层4个电子,又是主族元素,则B一定是IVA族元素,通常为C、Si.
3、A与B能生成气态非极性分子的化合物,则可判定A一定为氢.因为如果A是金属,不能跟碳、硅生成气态氢化物.但此时仍不能判定B的种类.
4、B与C也能生成气态非极性分子的化合物,则C一定是非金属.主族的非金属还剩下VA族的氮和磷、VIA族的氧和硫、VIIA族的氟、氯、溴碘.
而BC是同主族元素,假设B为碳,考虑如下组合：碳-氮,碳-氧,碳-氟.其中常见的有：
(CN)2 氰,气态,非极性
CO 一氧化碳,气态,极性
CO2 二氧化碳,气态,非极性
CF4 四氟化碳,气态,非极性
假设B为硅,考虑如下组合：硅-磷,硅-硫,硅-氯,由于他们常温下都不是气体,所以排除.可以得出结论,B是碳元素.C可能是氮、氧或氟.
5、A是氢,E与A在同一纵行,则E是IA族元素,即碱金属.
6、D是第二周期元素,且D与E的离子结构相同,E又是碱金属,则E只能是钠.
7、不能确定的元素：
C：可能是氮或氧,没有氟,因为还有个D物质,BCD原子序数依次增大,氟作为D的候选.
D：可能是氧或氟,没有氮,原因同上.
至此可推出的元素如下：
A、氢 H
B、碳 C
C、氮 N、氧 O
D、氧 O、氟 F
E、钠 Na
题目中可能是没有考虑(CN)2,我不知道现在高中有没有介绍(CN)2、(OCN)2、(SCN)2之类的拟卤素,但是他们的化合物一定是介绍过的.
如果不考虑(CN)2,则最终结果只有一种：
A、氢 H
B、碳 C
C、氧 O
D、氟 F
E、钠 Na
题目似乎不够严密.
A-氢元素（H）
B-碳元素（C）
C-氮元素（N）
D-氧元素（O）
E-钠元素（Na）
A 氢 B 碳 C 氧 D 氟 E 纳
A：H
B: C
C: O
D: F
E: NA
C是氮？B与C结合成非极性分子哎，C和N结合产生什么非极性分子，望赐教