同浓度的正盐与其酸式盐相比,正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大.强酸强碱盐不水解显中性.两个矛盾?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/19 07:37:09

同浓度的正盐与其酸式盐相比,正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大.强酸强碱盐不水解显中性.两个矛盾?同浓度的正盐与其酸式盐相比,正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大.强酸强碱盐不水解显中性.两个矛盾?同浓

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同浓度的正盐与其酸式盐,在水中完全电离:
Na2CO3 = 2Na(+) + CO3(2-)
NaHCO3 = Na(+) + HCO3(-)
先来考虑其对应的若酸在水中的水解:
H2CO3 == HCO3(-) + H(+)
Ka1 = [HCO3(-)]*[H+] / [H2CO3]
HCO3(-) == CO3(2-) + H(+)
Ka2 = [CO3(2-)]*[H+] / [HCO3(-)]
再来考虑酸根在水中的水解:
CO3(2-) + H2O == HCO3(-) + OH(-)
Kb1 = [HCO3(-)]*[OH-] / [CO3(2-)]
[OH-] = Kw/[H+]
Kb1 = [HCO3(-)]*Kw / {[H+]*[CO3(2-)]} = Kw/Ka2
HCO3(-) + H2O == H2CO3 + OH(-)
Kb2 = [H2CO3]*[OH-] / [HCO3-] = Kw/Ka1
因为Ka1 > Ka2
所以Kb1 > Kb2
正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大,生成的OH-浓度高,溶液的碱性强.
强酸强碱盐不水解显中性.NaCl = Na(+) + Cl(-) ; Na(+) 和 Cl(-)都不水解,溶液显中性.
二者不矛盾:盐在水溶液中,若阴离子和阳离子都不水解,溶液呈中性; 阴离子水解,溶液呈碱性,水解程度越大,碱性越强;阳离子水解,溶液呈酸性,水解程度越大,酸性越强.

同浓度的正盐与其酸式盐相比,正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大.强酸强碱盐不水解显中性.两个矛盾? 正盐.酸式盐.碱式盐的定义正盐.酸式盐.碱式盐的定义碳酸的正盐和酸式盐正盐和酸式盐的区别常见的正盐酸式盐碱式盐. 多元酸的正盐与其对应的酸（或酸酐）能反应生成酸式盐.什么是：多元酸正盐酸酐酸式盐正盐+相同酸根的不同正盐=酸式盐碳酸钙是不是正盐?还有正盐,酸式盐,碱式盐的区别.紧急! 多元弱酸正盐的水解程度大于其酸式盐的水解程度? 正盐酸式盐碱式盐复盐的意义正盐.酸式盐.碱式盐的定义是什么正盐和酸式盐的溶解性谁大谁小 Na2CO3水解为什么比NaHCO3的碱性强,正盐为什么酸式盐的碱性强为什么正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大为什么正盐的水解程度大于酸式盐.那个我看过，不理解为什么相同量浓度下Na2CO3比NaHCO3的pH大不是说相同条件下正盐的水解程度比其酸式盐大吗,那正盐生成的酸不就更多,PH不就更小了么. 同浓度的钠盐溶液,其酸式盐的pH值一定小于其正盐的pH值是否正确加以说明