1.原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族,其中正确的组合是A①④ B.②③ C.②④ D.①⑤2.某元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.8g与

1.原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族,其中正确的组合是A①④ B.②③ C.②④ D.①⑤2.某元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.8g与
1.原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族,其中正确的组合是
A①④ B.②③ C.②④ D.①⑤
2.某元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化 合物RO,则该元素位于周期表中( )
A.第二周期 B.第三周期 C.ⅤA族 D.ⅡA族
3.元素R的气态氢化物的化学式为H2R,这种气态氢化物的式量与R的最高价氧化物的式量 之比为1∶2.35,下列对元素R的描述正确的是( )
A.元素R能与氧组成RO2化合物
B.化合物RO2在反应中既可作氧化剂,也可作还原剂,其化合物不稳定
C.化合物H2R不能燃烧,也不分解
D.元素R是一种两性元素
4.A、B两元素位于短周期,A原子半径小于B原子半径,两元素可形成A是正价的AB2化合物,下列有关A、B两元素的叙述中正确的是( )
A.A、B可能属同一周期 B.A位于B的前一周期
C.A只能是金属元素 D.A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素
5.某主族元素R原子的质量为79,已知R离子含有45个中子和36个电子,下列有关R的叙述错误的是(
A.R位于第四周期ⅥA族?
B.R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4
C.元素R气态氢化物的化学式为H2R
D.R的阴离子具有强还原性
6.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定,把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消,由左到右改为18列,如碱金属族为第1列,稀有气体元素为第18列.按此规定 ,下列说法中错误的是( )
A.第16、17列都是非金属元素
B.第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反
C.只有第2列元素原子最外层有2个电子
D.在18列元素中,第3列元素种类最多
第一、二题已经会了，

1.原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族,其中正确的组合是A①④ B.②③ C.②④ D.①⑤2.某元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.8g与
3、因为H2R,所以R最可能为第六主族元素或第二主族元素,R的最高价氧化物RO3或RO
因为(R+1*2):(R+16*3)=1:2.35,所以2.35R+4.7=R+48 ----- 1.35R=43.2-------R=32
答案是硫
这种气态氢化物的式量与R的最高价氧化物的式量 之比为1∶2.35
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4、.A、B两元素位于短周期,
因为A是正价的AB2化合物所以B的氧化性比A强
因为A原子半径小于B原子半径,所以若在同周期A在B的右边,此与B的氧化性比A强
相符,但有CS2例外,但答案D有“可能”二字,故可以在同周期,排除答案B
如果为CS2,满足条件,但C是非金属,排除答案C
如果为NO2,N是第五主族元素,但答案D有“可能”二字
答案可能为：A、D
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5、离子可能的外围电子分布为：2-8-8-2,2-8-16-8..
只有电子分布为2-8-16-8的离子有36个电子,
又因为45个中子+36个电子=81,因为R原子的质量为79,所以R原子得两个电子变离子,
所以R最高价为+6价,R位于第四周期ⅥA族?
R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4,
.元素R气态氢化物的化学式为H2R
故选B
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6、第16列钋是金属元素
第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反正确
有些副族元素原子最外层有2个电子
在18列元素中,第3列是第三副族元素种类不多
答案选：B

H2R R属于AⅥ 所以R最高价氧化物应是RO3

2+R 比 R+3*16 1比2.35 R是硫 接着再判断
ABD

第三题，H2R，R可以为O、S等，推一下，R可以有-2、+4、+6化合价，所以最高化合价的氧化物应该是RO3，排除法选B
第四题选A，根据题意可推出化合物为NO2或MgCl2、SO2（不符合原子半径条件）故排除法得答案。

1（C）2、2R+O2=2RO
2X 2X+32
7.8 13
求得X=24 即R为镁，所以第三周期，第.ⅡA族