一道化学题目（高三）25℃时,2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH（忽略体积变化）,得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如图所示,为什么电离出来的氢离子与氟离子不相同?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/19 12:36:31

一道化学题目（高三）25℃时,2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH（忽略体积变化）,得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如图所示,为什么电离出来的氢离子与氟离子不相同?一

一道化学题目（高三）25℃时,2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH（忽略体积变化）,得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如图所示,为什么电离出来的氢离子与氟离子不相同?
一道化学题目（高三）

25℃时,2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH（忽略体积变化）,得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如图所示

,为什么电离出来的氢离子与氟离子不相同?

一道化学题目（高三）25℃时,2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH（忽略体积变化）,得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如图所示,为什么电离出来的氢离子与氟离子不相同?
解析：
可以看出,在pH约为3.4时,c(HF )= c(F-) = 1.0 × 10^-3 mol/L
按照电离平衡式：
HF + H2O ＝ - + +（＝表示可逆符号）
c- ：c+ 应该为 1：1
但实际上溶液中[H+] = 10^-pH = 10^-3.4 mol/L = 3.98 × 10^-4 mol/L
而我们知道HF为中强酸,实际计算中按照弱酸处理,电离度不超过10%.
调节pH值,无论加碱还是稀释,HF整体浓度都会降低
而稀释时,HF电离度是会增大的,但这并不能说明[H+]也增加,事实上,它是降低的.
加碱时,-中和掉了一部分+
综上所述,造成+ 与 -不等.

高三化学题目一道化学题目~~高二~~ 一道化学题目（高三）25℃时,2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH（忽略体积变化）,得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如图所示,为什么电离出来的氢离子与氟离子不相同? 急求!一道高一的化学题目啊! 一道化学概念性题目一道化学题目求一道高三化学的经典难题. 高三化学无机推断题典型的题目大神为我解答下化学题目,高三, 求解一道普通化学题目（题目如图）一道化学的热力学题目【高三化学】离子反应的一道题目》》》》》某那盐溶液中含有NO2-,SO4（2-）,SO3（2-）,CO3（2-）,Cl-,I-等阴离子.取样并进行以下操作,这些操作结果反映了什么?(与以上离子的关系)（1）加入硝高三补习化学嘿嘿高三化学高三化学复习计划高三化学复习方法问一道高数（微积分）题目一道高数题目