还原性,氧化性的强弱比较同一周期,原子的还原性和氧化性怎么变化?对应的阳离子和阴离子呢?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/23 16:35:47

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还原性,氧化性的强弱比较同一周期,原子的还原性和氧化性怎么变化?对应的阳离子和阴离子呢?
还原性,氧化性的强弱比较
同一周期,原子的还原性和氧化性怎么变化?
对应的阳离子和阴离子呢?

还原性,氧化性的强弱比较同一周期,原子的还原性和氧化性怎么变化?对应的阳离子和阴离子呢?
确切的说,只有离子（原子、分子）才有氧化性还原性的说法.元素说的是金属性与非金属性特点.
对于元素来说同一周期的元素,非金属性从左到右递增,金属性从左向又递减.对于同一主族的元素,随着原子序数递增,非金属性递减,金属性递增.不过这个规律主要对主族元素和第四周期副族元素成立.比如第五、六周期的副族元素就有许多不符合这一规律的.
对于粒子的氧化性与还原性,如果你想联系元素来看的话,就应该是指每种元素的原子的氧化性与还原性的递变规律.想请你注意一下,我指的是元素的原子,而不是元素的单质：比如说,对于氧元素,我指的是氧原子,而不是氧分子或者是臭氧分子.对于同周期的元素原子,氧化性从左到右递增,还原性从左到右递减.对于同主族元素的原子,随元素原子序数递增,氧化性递减,还原性递增.

原子的还原性是逐渐减弱的，原子的氧化性是逐渐增强的
对应的阳离子的氧化性是逐渐增强的，对应的阴离子的还原性是逐渐减弱的

同一周期从左向右，氧化性增强，还原性减弱。
对应的阴阳离子从左向右，氧化性减弱，还原性增强，因为越容易得电子的原子得电子后就越难失电子。

同族上至下和同周左至右都是还原性减,氧化性增.离子形式与原子形式相反.

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