反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的平衡常数表达式是K=

反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的平衡常数表达式是K= 高一化学已知100kPa、298.15K时有以下反应：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) △H=176.4kJ/mol,△S=284.3J/(mol·K)已知100kPa、298.15K时有以下反应：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) △H=176.4kJ/mol,△S=284.3J/(mol·K)试计算NH4Cl分解的最低温 NH4CL(s)+H2O(l)=NH4CL(aq) 燃烧热啊1.NH3(g)+HCL(g)=NH4CL(s) H=-176kg/mol 2.NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) H=-35.1kg/mol 3.HCL(g)+H2O(l)=HCL(aq) H=-72.3kg/mol 4.NH4CL(s)+H2O(l)=NH4CL(aq) H=?kg/mol 5.NH3(aq)+HCL(aq)=NH4CL(aq) H=-52.3kg/mol 已知道上面的 下列有关说法正确的是 A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H Cl2通入浓氨水发生反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,现通入10.65g的Cl2,反应后测得有1.70g的NH3被氧化l2通入浓氨水发生反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,现通入10.65g的Cl2,反应后测得有1.70g的NH3被氧化,计算还原产物的质量 两种气体生成固体,如氨气与氯化氢气体反应会生成白色固体,是氯化铵.NH3（g）+HCl(g)=NH4Cl(s),它的化学平衡常数该如何求. 氧化还原反应计算题!3cl2+8NH3=6NH4CL+N2,当160.5g NH4Cl生成时,被氧化的氨气多少克? 求选修4化学反应的热效应章节习题的解答!已知下列反应在298K时的反应焓变：NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H=-176.0kJ·mol-1 N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H=-92.2kJ·mol-1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1 反应N2( 在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是多少g 反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应NH4I(s)...反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应NH4I(s)=2NH3(g)+H2(g)+I2(g)的平衡常数为k3.求三个 Cl2通入浓氨水发生反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,现通入10.65g的Cl2,反应后测得有1.70g的NH3被氧化,计算还原产物的质量 关于氧化还原反应在反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2中,若有28g N2生成,被氧化的氨是：A.17g B.34g C.170g D.68g NH3+HCL=NH4CL是什么 根据盖斯定律求反应热已知：（1）NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s) 反应热=-176KJ/mol（2）NH3(g)+H2O(l)==NH3·H2O(aq) 反应热=-35.1KJ/mol（3）HCl(g)+H2O(l)==HCl(aq) 反应热=-72.3KJ/mol（4）NH3(aq)+HCl(aq)==NH4Cl(aq) 反应热=-52.3KJ/m 把Cl2通入浓氨水中,发生下述反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2.若反应中有6.8g氨发生氧化反应,则反应中有多少克氮气生成? 关于化学反应的温度化学书上有这样两段文字：“反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在较低温度能自发进行,而在较高温度不能自发进行”另一句话：“实验表明,在其他条件相同时,升高温度,化学反应的 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O是吸热反应,那氯化铵溶液和氢氧化钡溶液反应是吸热反应吗? 将NH3通入盐酸中,NH3+HCL=NH4CL,我认为它是离子反应,但书上说不是 ,是为什么?