为什么在恒温恒容时,反应前后气体计量数相同的是物质的量对应成比例,而反应前后气体计量数不同的是物质对应相等?急..要解释原因...不要规律性的结论 我会做题 我问原因....
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 02:37:42
为什么在恒温恒容时,反应前后气体计量数相同的是物质的量对应成比例,而反应前后气体计量数不同的是物质对应相等?急..要解释原因...不要规律性的结论 我会做题 我问原因....
为什么在恒温恒容时,反应前后气体计量数相同的是物质的量对应成比例,而反应前后气体计量数不同的是物质对应相等?
急
..
要解释原因...
不要规律性的结论 我会做题 我问原因....
为什么在恒温恒容时,反应前后气体计量数相同的是物质的量对应成比例,而反应前后气体计量数不同的是物质对应相等?急..要解释原因...不要规律性的结论 我会做题 我问原因....
这个要用放缩法来理解 比如说 恒温恒容下前后计量数不变的 有一个化学反应在初始投料皆为2mol 情况下建立了一个平衡 那么当投料均为4mol时 可以想像成先是两个相同容器中各冲入2mol 建立与开始相同的平衡 再进行压缩到一个容器中 因为恒温下左右系数相同的化学反应平衡不受压强影响 所以可以建立相同的平衡 故只需比例相同即可 同理 可以知道为什么系数不相同只能同样才可
在此问题中，系数可以为分数因为其代表的只是物质的量，并非分子个数！
LZ说的不是很清楚，不过我还是理解了……
这个在高中阶段一般作为结论进行记忆，要理解为什么会有这样的结果，就要理解化学平衡的含义。
化学平衡的最主要参数就是化学平衡常数K0。
平衡时K=K0=[反应物]^m/[生成物]^n
如果m=n，就是反应前后气体计量数相同，则等比例增加反应物和生成物，K=K0，化学平衡概念中认为此时等效平衡
如果m≠n，则等比例增加反...
全部展开
LZ说的不是很清楚，不过我还是理解了……
这个在高中阶段一般作为结论进行记忆，要理解为什么会有这样的结果，就要理解化学平衡的含义。
化学平衡的最主要参数就是化学平衡常数K0。
平衡时K=K0=[反应物]^m/[生成物]^n
如果m=n，就是反应前后气体计量数相同，则等比例增加反应物和生成物，K=K0，化学平衡概念中认为此时等效平衡
如果m≠n，则等比例增加反应物和生成物后，K≠K0,化学平衡将移动，认为不是等效平衡。只有物质的量对应相等时，才认为是等效平衡。
收起
①在恒温、恒容下
只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相等关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平...
全部展开
①在恒温、恒容下
只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相等关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。
②在恒温、恒压下
只要使各物质初始浓度相等即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；每个平衡中，正、逆反应速率彼此相等；两平衡中正与正，反与反速率各自对应成比例；而两平衡中各组分平衡时的物质的量等对应成比例。
给分吧！
收起
这个原因老师教了吗？？？？？
我刚毕业记得老师没教原因是为什么。所以叫我们能记就好，不能记没办法。
我就是死记硬背。