某原子M层上有8个电子,则该原子的电子层数与最外层电子数正确的是（） A.4和2 B.4和8为什么原子核外电子数可为2 8 8 2 可是2 8 8 8就错了答得好有追加分
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 12:40:10
某原子M层上有8个电子,则该原子的电子层数与最外层电子数正确的是（） A.4和2 B.4和8为什么原子核外电子数可为2 8 8 2 可是2 8 8 8就错了答得好有追加分
某原子M层上有8个电子,则该原子的电子层数与最外层电子数正确的是（） A.4和2 B.4和8
为什么原子核外电子数可为2 8 8 2 可是2 8 8 8就错了
答得好有追加分
某原子M层上有8个电子,则该原子的电子层数与最外层电子数正确的是（） A.4和2 B.4和8为什么原子核外电子数可为2 8 8 2 可是2 8 8 8就错了答得好有追加分
这是电子排布的一个规律
某一层的电子数如果满了,那么就有2n^2个电子,这个知道的吧?
第一层最多为2个,第二层为8个,第三层为18个
但是,每一层的电子所带的能量是不同的,电子层中还存在亚层,即s,p.d,f轨道,其排布规是第一层只有s,第二层有s,p,第三层有s,p,d,第四层有s,p,d,f,每一亚层的电子分别为2、6、10、14.
电子总是先排能量低的轨道,而原则上来说,电子层数越高,电子的能量也越高,即2s中的电子大于1s中的,而2p中的大于2s中的而小于3s中的.
但是,是有例外的：3s中的电子的能量大于4p中的,所以电子排完3p后,不是排3d而是先排了4s,因此会有2,8,8,2出现（即Ca）,而2.8.8.8已经排到了4d,此时一定已经把3d排满了,所以第三层是18个而不是8个,因此不可能有2.8.8.8
这是电子轨道的亚层理论,高中化学书上会讲到的,讲过了以后就很明白了.
最外层是8的为稳定结构，一般是稀有气体元素。依次是He、Ne、Ar、Kr。。。而Kr的次外层应该不止8电子。可以查查周期表。
A和B已经确立了元素的电子层数，就不考虑了
当原子电子层最外层电子为8时，如稀有气体，已经达到稳定结构，所以几乎不与别的元素化合。很明显，第四周期内除了惰性气体Kr没有其他元素符合条件，而Kr也明显的原子量过高。所以答案为A。
其实各非最外电子层不一定要满足2n^2，它只是说最多可存在这么多，并非规定该层电子数一定要饱和——至少对副族元素来说是如此。...
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A和B已经确立了元素的电子层数，就不考虑了
当原子电子层最外层电子为8时，如稀有气体，已经达到稳定结构，所以几乎不与别的元素化合。很明显，第四周期内除了惰性气体Kr没有其他元素符合条件，而Kr也明显的原子量过高。所以答案为A。
其实各非最外电子层不一定要满足2n^2，它只是说最多可存在这么多，并非规定该层电子数一定要饱和——至少对副族元素来说是如此。
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因为主量子数等于3的时候已经存在了d轨道，而3d轨道的能量稍微高于4s轨道
所以总是有2 8 8 2 而实际上 2 8 8 8 不符合电子排布的能量最低原理
能量最低原理。原子核外电子总是最先占据能量最低的轨道。E1s