什么是热力学第一定律?热力学第二定律呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/07 23:55:37
什么是热力学第一定律?热力学第二定律呢?
什么是热力学第一定律?
热力学第二定律呢?
什么是热力学第一定律?热力学第二定律呢?
热力学第一定律:△U=Q+W.系统在过程中能量的变化关系.
在热力学中,系统发生变化是,设与环境之间交换的热为Q,与环境交换的功为W,可得热力学能（亦称内能）的变化为 ΔU = Q+ W 或ΔU=Q-W（目前通用这两种说法,以前一种用的多）,为了避免混淆,物理中普遍使用第一种,而化学中通常是说系统对外做功,故会用后一种.
定义
系统在过程中能量的变化关系,也就是说,一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做的功的和.
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1、热力学第一定律：
即能量守恒定律。但对具体的热力学而言，是热与功、内能（热力学能）动能、位能等之间相互转换的问题。（注意，楼上仅说明了闭口系的能量方程，但开口系还应包括动能、位能、推动功）
2、热力学第二定律：
通俗说（严格的表述应为克劳修斯、开尔文说法），过程的发展都有方向性，就是说，一切自发过程，都是不可逆的。
用公式表达为：d...
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1、热力学第一定律：
即能量守恒定律。但对具体的热力学而言，是热与功、内能（热力学能）动能、位能等之间相互转换的问题。（注意，楼上仅说明了闭口系的能量方程，但开口系还应包括动能、位能、推动功）
2、热力学第二定律：
通俗说（严格的表述应为克劳修斯、开尔文说法），过程的发展都有方向性，就是说，一切自发过程，都是不可逆的。
用公式表达为：dSiso≥0。
这里简单介绍一下克劳修斯的说法：热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体。
热力学第二定律表明，任何事物的发展（前进），都具有方向性，其发展的方向必然是使得孤立系统的熵增加，最多不变（可逆情况下）。否则，这个过程就不能进行。
例如：将等质量的20℃与40℃的水混合，其温度必然为30℃（假定水的比热容不变）。而不会出现20℃的水降低10℃，40℃的水升高10℃。（注：这种情况只能在局部出现，但这仍然符合热力学第二定律。这一点比较复杂，要专题讲解）
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