高中化学所有气体、固体、液体的颜色主要是有颜色的那些物质拉~

高中化学所有气体、固体、液体的颜色主要是有颜色的那些物质拉~
高中化学所有气体、固体、液体的颜色
主要是有颜色的那些物质拉~

高中化学所有气体、固体、液体的颜色主要是有颜色的那些物质拉~
黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸.
淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）.
灰黄色：Mg3N2
棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）
黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油
绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）
红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）
棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）
紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中
灰色：As、Sn、Fe3C
褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐）
蓝色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中,Cu2+的稀溶液
有色反应
产生的沉淀有颜色
红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3
浅绿色沉淀：Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2
白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4,
生成的溶液或气体有颜色
1、水溶液中含有Fe3+的为黄色.如:Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液
2、水溶液中含有Cu2+为蓝色,如:CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液；但是,CuSO4?5H2O是蓝色,无水CuSO4是白色
3、红棕色液体:Br2
4、红棕色的气体：NO2；
SO2,无色有刺激性的气体；H2S,有臭鸡蛋气味的气体
回答者：limeng3367086 - 秀才 二级 12-20 09:58
块状金属单质大多都呈银白色,而铜紫红色（有的书上就说是红色的）,金当然是金黄色的.而金属被磨成粉末时是黑色的,原因好像是光的反射问题,自己去问一下物理老师.硅的单质有金属光泽.碳有晶体和不定形（硅也有,但老师没怎么强调）,最常考的是石墨（黑色）和金刚石（透明）.硫是黄色粉末.卤族元素的单质都是有颜色的,从上到下越来越深,氟气是浅黄色气体,氯气是黄绿色气体,溴是红棕色液体,碘是紫色固体,砹是放射性元素,应该很少考,自己根据递变规律想一下吧.氧化铁（Fe2O3)是红棕色的,氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4)是黑色的,氧化铜(CuO)是黑色的,氧化亚铜(Cu2O)是红色的,氢氧化铜(Cu(OH)2)是蓝色沉淀,但很快分解成氧化铜,氢氧化亚铁(Fe(OH)2)本身是白色沉淀,但在空气中极易被氧气氧化,最终看到的是红褐色氢氧化铁(Fe(OH)3)沉淀.溴化银(AgBr)浅黄色沉淀,碘化银(AgI)黄色沉淀,两者比较接近.硫化银(Ag2S)黑色沉淀,Cu2+是蓝色的（CuCl2溶液浓度不同颜色有所不同,这因为氯离子有配位能力,有几种铜的化合物共存,比较复杂）,硫酸铜晶体也是蓝色的（CuSO4.5H2O)Fe2+是浅黄色的Fe3+是黄色的,Fe3+与SCN-络合,变成血红色的Fe（SCN）3
酸遇到紫色石蕊变红,遇酚酞不变色,碱遇紫色石蕊变蓝,遇酚酞变红.

常考:
气体(无色):H2 O2 O3 N2 H2S SO2 CO2 HCL NH3 NO CO H20(水蒸气)N2O4 等

（有色）:F2(淡黄色) Cl2（黄绿） Br2（棕红） I2（紫黑）SO3(淡黄)
NO2(红棕) 等
液体:Cu2+为蓝色 Fe2+为绿色 Fe3+为黄色 Na+ Mg2+ Ca2+...

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常考:
气体(无色):H2 O2 O3 N2 H2S SO2 CO2 HCL NH3 NO CO H20(水蒸气)N2O4 等

（有色）:F2(淡黄色) Cl2（黄绿） Br2（棕红） I2（紫黑）SO3(淡黄)
NO2(红棕) 等
液体:Cu2+为蓝色 Fe2+为绿色 Fe3+为黄色 Na+ Mg2+ Ca2+ K+ Al+为无色
固体:S黄色 C黑色 P(白和红) Si(黑) 等.....
太多了 就先说这些吧

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高中化学常见物质物理性质归纳
1．颜色的规律
（1）常见物质颜色
① 以红色为基色的物质
红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。
橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(...

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高中化学常见物质物理性质归纳
1．颜色的规律
（1）常见物质颜色
① 以红色为基色的物质
红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。
橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。
② 以黄色为基色的物质
黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。
溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。
浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。
棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。
③ 以棕或褐色为基色的物质
碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等
④ 以蓝色为基色的物质
蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。
浅蓝色：臭氧、液氧等
蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。
⑤ 以绿色为色的物质
浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O。
绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。
深黑绿色：K2MnO4。
黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥ 以紫色为基色的物质
KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。
⑦ 以黑色为基色的物质
黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。
浅黑色：铁粉。
棕黑色：二氧化锰。
⑧ 白色物质
★ 无色晶体的粉末或烟尘；
★ 与水强烈反应的P2O5；
★ 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO4，PbSO4；
★ 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；
★ 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；
★ 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；
不完全反应的：MgO。
⑨ 灰色物质
石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。
（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色
① 水合离子带色的：
Fe2＋：浅绿色；
Cu2＋：蓝色；
Fe3＋：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；
MnO4-：紫色
：血红色；
：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。
②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。
运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。
（3）主族金属单质颜色的特殊性
ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色。
铯：带微黄色 钡：带微黄色
铅：带蓝白色 铋：带微红色
（4）其他金属单质的颜色
铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）。
（5）非金属单质的颜色
卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色。

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