高中化学-水溶液中离子平衡将 0.1 mol CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时氢离子和氢氧根离子浓度分别如何变化?为什么?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 01:06:19
高中化学-水溶液中离子平衡将0.1molCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时氢离子和氢氧根离子浓度分别如何变化?为什么?高中化学-水溶液中离子平衡将0.1molCH3COOH溶液

高中化学-水溶液中离子平衡将 0.1 mol CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时氢离子和氢氧根离子浓度分别如何变化?为什么?
高中化学-水溶液中离子平衡
将 0.1 mol CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时
氢离子和氢氧根离子浓度分别如何变化?为什么?

高中化学-水溶液中离子平衡将 0.1 mol CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时氢离子和氢氧根离子浓度分别如何变化?为什么?
将 0.1 mol CH3COOH 溶液加水稀释：氢离子变大,因为加水会让平衡向右移动,而氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是定值,所以氢氧根离子浓度变小
加入少量 CH3COONa ：醋酸根浓度变大,所以平衡左移,所以氢离子变小,而氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是定值,所以氢氧根离子浓度变大

都是[H+]变小，[OH]-变大

加水的话的确如 谢慕羽 讲的 水会使平衡右移 也就是趋向于电离 但醋酸是弱电解质 微弱电离 这就使多电离的H+与加的水的比例很大 所以虽然H+增多 但宏观上c（H+）减少 这不是个难理解的问题 那么再根据水的离子积 c（OH-）增大
加醋酸钠就好理解了 醋酸根 增加使其趋于水解 抢水中 H 使c（OH-）增加 剩下的 我不说你也知道了...

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加水的话的确如 谢慕羽 讲的 水会使平衡右移 也就是趋向于电离 但醋酸是弱电解质 微弱电离 这就使多电离的H+与加的水的比例很大 所以虽然H+增多 但宏观上c（H+）减少 这不是个难理解的问题 那么再根据水的离子积 c（OH-）增大
加醋酸钠就好理解了 醋酸根 增加使其趋于水解 抢水中 H 使c（OH-）增加 剩下的 我不说你也知道了

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加水:H+浓度减少,OH-浓度增加.
加入少量 CH3COONa:H+浓度减少,OH-浓度增加.

高中化学-水溶液中离子平衡将 0.1 mol CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时氢离子和氢氧根离子浓度分别如何变化?为什么? 高中化学水溶液离子平衡将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH－) 水溶液中离子平衡 ph的计算 高二化学 水溶液中离子平衡 高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡 两溶液混合之后分析离子浓度, 水溶液中的离子平衡 有关高中化学水溶液中的离子平衡的题……1、在氢硫酸溶液中氢c（H+）和c（S2-）的比值为什么大于2?2、将pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍后,溶液中的硫酸根离子浓度与氢离子浓度的比值约为多少? 有关高中化学水溶液中的离子平衡的一个小问题……怎样理解“弱电解质在水溶液中只能部分电离”?是不是没有足够的能量完成第二步电离? 高中化学溶解平衡题常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题：⑴写出酸H2A的电离方程式__________________________.⑵若溶液M由10mL 2 mol&# 高中化学选修4的第三章　水溶液中的离子平衡好乱啊.老师能帮我总结一下吗 高中化学选修4的第三章　水溶液中的离子平衡好乱啊.老师能帮我总结一下吗 高中化学-水溶液中电离平衡某温度下,在 500mL 醋酸溶液中,溶有醋酸 3.00g .其中酸根离子 0.0005 mol.若在上述溶液中加入 0.5mol 醋酸钠固体,求溶液中的 C(H^+) 有关高中化学水溶液中的离子平衡的一道题……常温下,某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为10^-13mol/L,该溶液可能是以下哪两种：a、氯化氢水溶液 b、氯化钠水溶液 c、硝酸钠水溶液 d、氢 有关高中化学水溶液中的离子平衡的两道题……1、某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c（H+）×c（OH-）＝10^-22,则该小组在该温度下测得0.1mol/L的NaOH 水溶液中的离子平衡 酸碱滴定 水溶液中的离子平衡问题如何分析 水溶液中离子平衡 请问在这个水解反应中 H+是哪里来的? 关于水溶液中的离子平衡的所有高中化学知识尤其是物料平衡质子平衡和电子平衡还有弱酸弱碱的电离等答得好的多加分.