高中化学题（关于强弱电解质）“25度时,向水中加入ch3coona,水的电离平衡：h2o——h+ +oh- 逆向移动,c（h+）降低”说法错误.我是这么想的：ch3coona是强碱,且谁强显谁性,则ch3coona呈碱性,所以平
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 15:02:12
高中化学题（关于强弱电解质）“25度时,向水中加入ch3coona,水的电离平衡：h2o——h+ +oh- 逆向移动,c（h+）降低”说法错误.我是这么想的：ch3coona是强碱,且谁强显谁性,则ch3coona呈碱性,所以平
高中化学题（关于强弱电解质）
“25度时,向水中加入ch3coona,水的电离平衡：h2o——h+ +oh- 逆向移动,c（h+）降低”说法错误.
我是这么想的：ch3coona是强碱,且谁强显谁性,则ch3coona呈碱性,所以平衡逆向移动.错在哪儿呢?
高中化学题（关于强弱电解质）“25度时,向水中加入ch3coona,水的电离平衡：h2o——h+ +oh- 逆向移动,c（h+）降低”说法错误.我是这么想的：ch3coona是强碱,且谁强显谁性,则ch3coona呈碱性,所以平
加入电解质,水的电离平衡时正向移动的,只不过还有另一个平衡存在,那就是H+ + CH3COO- ------CH3COOH,总的结果就是H2O + CH3COONa-------CH3COOH + Na+ + OH- .你的想法中“谁强显谁性”是靠这个来推导出来的,用这个结论去推原理是不对的.
反过来看，向CH3COONA中加水，本来CH3COONA显碱性，加水相当于稀释了，也就相当于由碱性变酸性，所以C(H+)应该变大
这句话错在”逆向移动“，应该是正向移动才对。CH3COONa的加入会促进水的电离，本质就是CH3COO-和H+反应生成了CH3COOH，所以c（H+）减少，水的电离才会正向进行，OH-增加，所以溶液显碱性。CH3COONa为强碱弱酸盐，所以应该显碱性，这才是谁强显谁性的含义...
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这句话错在”逆向移动“，应该是正向移动才对。CH3COONa的加入会促进水的电离，本质就是CH3COO-和H+反应生成了CH3COOH，所以c（H+）减少，水的电离才会正向进行，OH-增加，所以溶液显碱性。CH3COONa为强碱弱酸盐，所以应该显碱性，这才是谁强显谁性的含义
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