请归纳出高中化学常见物质氧化性、还原性大小顺序

请归纳出高中化学常见物质氧化性、还原性大小顺序
请归纳出高中化学常见物质氧化性、还原性大小顺序

请归纳出高中化学常见物质氧化性、还原性大小顺序
1.强弱规律
⑴氧化性、还原性的判断
①氧化性是指得电子的能力,还原性是指失电子的能力.
②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度,与得失电子的多少无关.
③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性.
（2）判断氧化性、还原性强弱常用的方法
①根据金属的活泼性判断
a.金属的金属性越强,单质的还原性越强,其对应的离子的氧化性越弱.
b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱.
c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe2+）.如：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+.
②根据非金属的活泼性判断
非金属性越强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱.如：氧化性 F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；
还原性 S2— ＞ I— ＞ Br— ＞ Cl— ＞ F—.
③根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断
a.氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物.
b.还原性：还原剂 ＞ 还原产物.
c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时,反应条件越易,氧化性（还原性）越强.
如：根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热,由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4 ＞ MnO2 ＞ O2.
d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时,反应现象越剧烈,氧化性（还原性）越强.
如：钠和钾分别与水反应时,钾更剧烈,所以还原性：K ＞ Na
④根据原电池或电解池的电极反应判断
a.两种不同的金属构成原电池的两极,负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其还原性：负极＞正极.
b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强.
⑤某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关
a.温度：如浓硫酸具有强的氧化性,热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强.
b.浓度：如硝酸的浓度越高,氧化性越强.
c.酸碱性：如KMnO4的氧化性随酸性的增强而增强.
2.相等规律：在任何氧化还原反应中,氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等.此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平.
3.先后规律：在溶液中如果存在多种氧化剂（或还原剂）,当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时,还原剂（氧化剂）先把氧化性（还原性）强的氧化剂（还原剂）还原（或氧化）.如把Cl2通入到FeBr2溶液中,Cl2先氧化Fe2+,然后才氧化Br—.

还原性：S2- > SO32- > I- > Fe2+ > Br- > Cl-
氧化性：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > SO2

情海里皮蓬 谈单养父乃 那没率桂林 柳绿芽加盖 错别字有点多请见谅
正念是容易被氧化的。倒过来念是容易被还原！你可以差元素周期表。或者看看原子分布图。
估计呢老师是想告诉你原子最外面的电子层有几个的时候容易被氧化。有几个的时候容易被还原。
4电子是相对稳定的。1电子最容易被夺电子被氧化。7电子的最容易夺别人电子被还原。
你要是想找最容易的氧化还原物质就看氢的那纵...

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情海里皮蓬 谈单养父乃 那没率桂林 柳绿芽加盖 错别字有点多请见谅
正念是容易被氧化的。倒过来念是容易被还原！你可以差元素周期表。或者看看原子分布图。
估计呢老师是想告诉你原子最外面的电子层有几个的时候容易被氧化。有几个的时候容易被还原。
4电子是相对稳定的。1电子最容易被夺电子被氧化。7电子的最容易夺别人电子被还原。
你要是想找最容易的氧化还原物质就看氢的那纵列的~ 和氯的那纵列的~最稳定的就是碳那纵列的。
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归纳如下，请参考为谢：
1． 根据元素的价态高低判断
元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性。对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强。如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S(+6)＞S(+4)＞S(0)
特例：HCIO＞HCIO2＞HCIO3＞HCIO4(氧化性)

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1． 根据元素的价态高低判断
元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性。对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强。如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S(+6)＞S(+4)＞S(0)
特例：HCIO＞HCIO2＞HCIO3＞HCIO4(氧化性)
2． 依据元素周期表判断
①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱。
②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强。
3．根据氧化还原反应方程式判断
在自发的氧化还原反应中：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
4．依据物质的活动性顺序判断
①按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强。如：还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+
②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强。
5．根据反应条件判断
一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反应时，要求反应条件简单的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强。如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2，而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2，故氧化性：KMnO4＞MnO2
6．根据反应的剧烈程度判断
不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强。如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时，Zn放出大量气泡，Fe缓慢放出气泡，故还原性：Zn＞Fe
7．根据氧化、还原的程度判断
①不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强。如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+S FeS，2Fe+3Cl2 2FeCl3，3Fe+2O2 Fe3O4，可判断出氧化性： Cl2＞O2＞S
②同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强。如：HCl+H2SO4(浓)→不反应，HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O， HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O，可判断出还原性：HI＞HBr＞HCl
8．根据电化学原理判断
①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属
②电解池中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。
9．某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关
①浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3>稀HNO3
②温度：升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。如常温下CO不能与CuO反应，但加热时能还原CuO。
③溶液得酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在中性溶液中Fe2+与NO3―可共存，但在酸性条件下Fe2+与NO3―不能共存。
10．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断。
当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱；同理，当失去电子也一样。

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