关于氧化还原反应的几个问题,1.什么是强酸制弱酸?举几个例子啊.这样一个反应：Na2O2+HCl---H2O2+NaCl,书上说可以看做强酸制弱酸,为什么啊,看到反应物有强酸就是强酸制弱酸啊?2.ICl和氯气性质

关于氧化还原反应的几个问题,1.什么是强酸制弱酸?举几个例子啊.这样一个反应：Na2O2+HCl---H2O2+NaCl,书上说可以看做强酸制弱酸,为什么啊,看到反应物有强酸就是强酸制弱酸啊?2.ICl和氯气性质
关于氧化还原反应的几个问题,
1.什么是强酸制弱酸?举几个例子啊.
这样一个反应：Na2O2+HCl---H2O2+NaCl,书上说可以看做强酸制弱酸,为什么啊,看到反应物有强酸就是强酸制弱酸啊?
2.ICl和氯气性质相似,为什么它溶于水后生成的是盐酸和次碘酸而不是碘化氢和次氯酸?是不是和氧化还原性有点关系呢?
3.如果要吸收氯气为什么用KI而不是氢氧化钠?
4.NH3的还原性怎么样（和其他常见还原剂比较下）?它貌似可以还原氧化铜啊.
5.一般如何判断不同金属离子的氧化性强弱?

关于氧化还原反应的几个问题,1.什么是强酸制弱酸?举几个例子啊.这样一个反应：Na2O2+HCl---H2O2+NaCl,书上说可以看做强酸制弱酸,为什么啊,看到反应物有强酸就是强酸制弱酸啊?2.ICl和氯气性质
1.在复分解反应中,以酸性较强的酸和弱酸的盐为反应物,制取酸性较弱的酸,如：HCl+CH3COONa==NaCl+CH3COOH,还有碳酸钠和盐酸
过氧化氢有弱酸性,过氧化钠被看作是过氧化氢的盐
符合我说的定义
特例 ：CuSO4+H2S====CuS+H2SO4,因为硫化铜难溶于酸和水
2.ICl,Cl的电负性大于I的,共用电子对向着电负性大的偏,就是说氯显负价,碘显正价.溶于水生成的盐酸和次碘酸,化合价不变
3．吸收氯气,若是尾气处理,就要用氢氧化钠.你说的可能 是为了除去杂质氯气,如在HCl中有氯气,可能就要用KI,以氧化还原反应来
4．氨的还原性,书上只有氨的“催化氧化”
高温下,还原性好像还很可观
补充：氨在纯氧中燃烧、氨被氯气氧化氨（选择题见过很多次）
你说的方程式
2NH3＋3CuO===N2＋3Cu＋3H2O,条件除了加热有没有催化剂我不清楚...
5.方法很多,金属性强弱会了,离子的氧化性反过来就是
最简单的是看金属活动性顺序表,在后面的氧化性强
其次注意在周期表中的位置
还有别的,像电离能什么的
要是需要我再补充

1 强酸制弱酸就是看反应物与生成物的酸性强弱！ 2 ICl中I是正价体现氧化性的！Cl只能有还原性，Cl会把I给氧化就生成盐酸和次碘酸 3 吸收氯气也可用氢氧化钠啊！ 4 NH3的还原性比较强的，在一定可还原氧化铜（高温） 5简单方法看两种金属在元素周期表中的位置！...

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1 强酸制弱酸就是看反应物与生成物的酸性强弱！ 2 ICl中I是正价体现氧化性的！Cl只能有还原性，Cl会把I给氧化就生成盐酸和次碘酸 3 吸收氯气也可用氢氧化钠啊！ 4 NH3的还原性比较强的，在一定可还原氧化铜（高温） 5简单方法看两种金属在元素周期表中的位置！

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1.此问题中，Na2O2被视作盐，NaCl是盐，所以可以看做强酸制弱酸，也是稳定酸制不稳定酸
2.是的，在ICl中Cl是-1价，I是+1价，和水发生复分解反应，生成盐酸和次碘酸
3.可用氢氧化钠的，淀粉碘化钾试纸可以用来鉴别氯气
4.还原性不怎么样
5.大部分可用金属活动顺序表，越靠后，金属离子氧化性越强，Fe3+氧化性在Cu2+和Hg2+中间，Fe2+氧化...

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1.此问题中，Na2O2被视作盐，NaCl是盐，所以可以看做强酸制弱酸，也是稳定酸制不稳定酸
2.是的，在ICl中Cl是-1价，I是+1价，和水发生复分解反应，生成盐酸和次碘酸
3.可用氢氧化钠的，淀粉碘化钾试纸可以用来鉴别氯气
4.还原性不怎么样
5.大部分可用金属活动顺序表，越靠后，金属离子氧化性越强，Fe3+氧化性在Cu2+和Hg2+中间，Fe2+氧化性在Zn2+和锡之间

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1 H2O2有弱酸性 2 因为是氧化还原反应 所以I CL 都要有价态变化 3额。。用NAOH可以吧 反正和KI会置换 4 有一定还原性 是的 因为 氮呈-3有还原性 5 金属离子的氧化性强弱与这种金属原子的还原性相反

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HCl酸性强于H2O2,这就是个强酸制弱酸的例子,还有很多啊,比如:
碳酸钙里加盐酸,强酸(盐酸)制弱酸(碳酸)
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可以这么看:ICl中I是带一些正电荷的(从电负性数据可以得知),因此结合水中的OH-,就形成了次碘酸;同理Cl带部分负电荷,就容易结合H+而形成盐酸(说是这么说,其实没有结合,在溶液中都是自由离子)
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原则上都是可以的,要看需要...

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HCl酸性强于H2O2,这就是个强酸制弱酸的例子,还有很多啊,比如:
碳酸钙里加盐酸,强酸(盐酸)制弱酸(碳酸)
2
可以这么看:ICl中I是带一些正电荷的(从电负性数据可以得知),因此结合水中的OH-,就形成了次碘酸;同理Cl带部分负电荷,就容易结合H+而形成盐酸(说是这么说,其实没有结合,在溶液中都是自由离子)
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原则上都是可以的,要看需要保留的是什么气体了,如果是CO2什么的那就不能用氢氧化钠,因为也会反应
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还原性较差,相对比较稳定,这点可以从电极电势数据上看出.
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只要看金属活动性顺序表,还原性越强的金属其阳离子的氧化性越弱.所以金属活动性顺序表对应的阳离子的顺序就是氧化性增强的顺序.

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1.强酸制弱酸的本质其实是由于弱酸大多不稳定,容易水解产生气体或难电离的物质或是沉淀...如2Hcl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 其实这里生成的是碳酸(H2CO3) 但反应放热,碳酸又不稳定,因此分解,挥发出气体,使反应能够进行...
又如你所说的反应,反应物中Hcl为一元强酸,生成物H2O2具有弱酸性,而其自身不稳定,容易发生分解2H2O2=2H2O+O2↑ 难电离的物质,...

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1.强酸制弱酸的本质其实是由于弱酸大多不稳定,容易水解产生气体或难电离的物质或是沉淀...如2Hcl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 其实这里生成的是碳酸(H2CO3) 但反应放热,碳酸又不稳定,因此分解,挥发出气体,使反应能够进行...
又如你所说的反应,反应物中Hcl为一元强酸,生成物H2O2具有弱酸性,而其自身不稳定,容易发生分解2H2O2=2H2O+O2↑ 难电离的物质,气体都有了,因此反应能进行...
2.与I相比,氯的非金属性比碘强,更容易得电子,形成负化合价；与Cl相比，I的金属性较强,更失电子,形成正化合价...
3.理论上应该是可以的啊...只是可能有时侯NaOH会和题中的物质反应,注意看题目吧...
4.弱,其结构较稳定(8电子)...而且,你所说的反应,是因为氧化铜具有氧化性...
5.(1)可以利用金属活动顺序表(相反)
(2)元素周期表 同主族金属,越往下金属性越强...

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1.所谓的强酸与弱酸的区别其实就是电离出氢离子能力的强弱，亦即原子之间结合的紧密程度。HCl在水中可以完全电离，是更强酸，Cl与H结合的不紧密；而H2O2在水中只能部分电离，是弱酸，O2与H结合的紧密，因而反应可以进行，是强酸制弱酸。其实只要将所有的反应都看做动态的就很好理解了，所谓的不可逆反应不过是反应进行的程度很大而已。
例子还有H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2CO3

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1.所谓的强酸与弱酸的区别其实就是电离出氢离子能力的强弱，亦即原子之间结合的紧密程度。HCl在水中可以完全电离，是更强酸，Cl与H结合的不紧密；而H2O2在水中只能部分电离，是弱酸，O2与H结合的紧密，因而反应可以进行，是强酸制弱酸。其实只要将所有的反应都看做动态的就很好理解了，所谓的不可逆反应不过是反应进行的程度很大而已。
例子还有H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2CO3
3HCl+Na3PO4=3NaCl+H3PO4
2.正确。ICl和氯气溶于水，实际上是发生了氧化还原反应。在氯气的反应中看不出来，但ICl与水反应，还原性强的I被氧化为次碘酸。
3.不同的装置用的药品不同，或者题目有其他要求，如果是吸收瓶我觉得氢氧化钠是可以的。
4.在低温时还原性较差，在高温时还原性比较强。肯定比氢气的还原性差了，高温时还原性较二氧化硫强。
5.一般可依据金属活动性来判断，对角线原则有时也可作为参考，你们老师会帮你们总结，你记下来，背背就可以了。

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