二氧化硫的漂白性：二氧化硫是与水反应生成酸加入品红 颜色褪去,为什么是二氧化硫的漂白性而不是那个酸的漂白性?难道是有残余的二氧化硫？
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/02 23:31:16
二氧化硫的漂白性：二氧化硫是与水反应生成酸加入品红 颜色褪去,为什么是二氧化硫的漂白性而不是那个酸的漂白性?难道是有残余的二氧化硫？
二氧化硫的漂白性：
二氧化硫是与水反应生成酸加入品红 颜色褪去,为什么是二氧化硫的漂白性而不是那个酸的漂白性?
难道是有残余的二氧化硫？
二氧化硫的漂白性：二氧化硫是与水反应生成酸加入品红 颜色褪去,为什么是二氧化硫的漂白性而不是那个酸的漂白性?难道是有残余的二氧化硫？
亚硫酸也有少量的漂白性,但是漂白品红主要还是二氧化硫,亚硫酸也是弱酸,容易分解.
二氧化硫的漂白性
一、探究活动的题目
氯气和二氧化硫都具有漂白性。
现将氯气和二氧化硫气体以一定的比例混合
后通入品红溶液，则溶液是否褪色？通入后再给溶液加热有何现象？
二、实验探究
1
．先往盛有品红溶液的试管中通入二氧化硫气体，观察现象，说明原理。然后给试管加热，观察现象，说
全部展开
二氧化硫的漂白性
一、探究活动的题目
氯气和二氧化硫都具有漂白性。
现将氯气和二氧化硫气体以一定的比例混合
后通入品红溶液，则溶液是否褪色？通入后再给溶液加热有何现象？
二、实验探究
1
．先往盛有品红溶液的试管中通入二氧化硫气体，观察现象，说明原理。然后给试管加热，观察现象，说
明理由。
2
．向另一支盛有品红溶液的试管中通入氯气，观察现象，说明原理。然后给试管加热，观察现象，说明理
由。
3
．向第三支盛有品红溶液的试管中通入二氧化硫和氯气的混合气。注意此时分成三组实验。
（
1
）
第一组：
控制氯气和二氧化硫气体的比例为
1
：
1
，
观察现象，
说明原理。
然后给溶液加热有何现象？
（
2
）第二组：二氧化硫过量，观察现象，说明原理。然后给溶液加热有何现象？
（
3
）第三组：氯气过量，观察现象，说明原理。然后给溶液加热有何现象？
三、分析原理
氯气和二氧化硫单独与品红溶液反应，均会使之褪色，其中二氧化硫的漂白作用是因为它能与有色物质发
生化合反应，生成不稳定的无色物质。这种物质在加热的条件下即可重新释放出二氧化硫气体，使溶液颜
色复原；氯气溶于水后生成强氧化剂次氯酸，它能使有色物质因被氧化而褪色，加热也不能使颜色复原。
但这两种气体在溶液中会发生反应：
O
H
Cl
SO
2
2
2
2HCl
SO
H
4
2
因此，
当它们恰好完全反应时，
两种物质就会失去原来的漂白作用。
而当它
们当中的任何一种物质过量时，反应后的溶液就会反映出这种过量物质的性质
收起