如何理解共价键具有方向性和饱和性?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/22 00:37:54

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如何理解共价键具有方向性和饱和性?
如何理解共价键具有方向性和饱和性?

如何理解共价键具有方向性和饱和性?
1.方向性：形成共价键的两个原子必须按照一定的方向进行成键才能形成有效的键.
这主要牵涉到原子轨道的问题,不知道你们接触过没.举一个简单的例子：HF分子.氢原子是只有1s电子,球形,无特殊的空间伸展方向；氟原子最外层为2p轨道,3个p轨道互相垂直,有一定的空间取向.3个轨道互相垂直,成90度.其中两个轨道各有一对电子,另一轨道为单电子.因此,只有氢原子沿一定角度与有单电子的2p轨道成键,才可以形成有效的共价键.（不知道是不是吧你讲糊涂了）因此称为共价键具有方向性.
2.饱和性：简单的共价化合物,有几个未成对的单电子,就可以于另外的有单电子的原子配对,形成几个共价键,不可以形成比自身具有的单电子数目更多的共价键.（当然也有例外,但估计不会是高中掌握的范围了）

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