现有一包质量为14.4g过氧化钠、Al组成的粉末状固体混合物、将该固体溶解于足量的水中,充分反应后无固体剩余,将实验过程中收集的气体置于一个坚固密封的容器中,电火花放电诱发气体发生
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 16:29:10
现有一包质量为14.4g过氧化钠、Al组成的粉末状固体混合物、将该固体溶解于足量的水中,充分反应后无固体剩余,将实验过程中收集的气体置于一个坚固密封的容器中,电火花放电诱发气体发生
现有一包质量为14.4g过氧化钠、Al组成的粉末状固体混合物、将该固体溶解于足量的水中,充分反应后无固体剩余,将实验过程中收集的气体置于一个坚固密封的容器中,电火花放电诱发气体发生反应,待反应完全后,容器的压强为O,计算
(1)混合物中过氧化钠的物质的量
(2)实验过程中产生的气体的体积
现有一包质量为14.4g过氧化钠、Al组成的粉末状固体混合物、将该固体溶解于足量的水中,充分反应后无固体剩余,将实验过程中收集的气体置于一个坚固密封的容器中,电火花放电诱发气体发生
设过氧化钠为xmol,Al为ymol,该过程中发生了
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
2 1 2 3
x 0.5x y 1.5y
由于生成的氧气和氢气恰好完全反应,所以列方程组
78x+27y=14.4
0.5x/1.5y=1/2
x=0.15mol y=0.1mol
气体体积为(0.5X0.15+1.5X0.1)X22.4=5.04L
设过氧化钠为xmol,Al为ymol,该过程中发生了
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
2 1 2 3
x ...
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设过氧化钠为xmol,Al为ymol,该过程中发生了
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
2 1 2 3
x 0.5x y 1.5y
由于生成的氧气和氢气恰好完全反应,所以列方程组
78x+27y=14.4
0.5x/1.5y=1/2
x=0.15mol y=0.1mol
所以得出过氧化钠为0.15mol,Al为0.1mol
气体体积为(0.5X0.15+1.5X0.1)X22.4=5.04L
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因为:涉及到的三个反应为2Na2O2——O2 2Al——3H2 2H2——O2
最终压强为0,说明H2与O2恰好完全反应,即以体积比例2比1(物质的量之比也为2比1)反应完全,根据计量数关系不难得出Na2O2与Al的物质的量之比为6比4 (3比2),所以列方程有
n(Na2O2)*M(Na2O2)+n(Al)*M(Al)=14.4克,
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因为:涉及到的三个反应为2Na2O2——O2 2Al——3H2 2H2——O2
最终压强为0,说明H2与O2恰好完全反应,即以体积比例2比1(物质的量之比也为2比1)反应完全,根据计量数关系不难得出Na2O2与Al的物质的量之比为6比4 (3比2),所以列方程有
n(Na2O2)*M(Na2O2)+n(Al)*M(Al)=14.4克,
n(Na2O2)*M(Na2O2)+2/3 *n(Na2O2)*M(Al)=14.4克,求出n(Na2O2)为0.15mol,质量为11.7克.
产生气体的体积为:O2为0.075mol,H2为0.15mol,所以总体积为(0.075mol+0.15mol)*22.4L/mol=5.04L
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