就是不理解,到底算哪的?给个系统的回答，思路。
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 17:40:52
就是不理解,到底算哪的?给个系统的回答，思路。
就是不理解,到底算哪的?
给个系统的回答，思路。
就是不理解,到底算哪的?给个系统的回答，思路。
1.首先分析一下这个反应是几种元素的化合价发生了变化.如是两种不同元素的化合价变化,那就简单了,分析一个就可以了.一般思路是:看看一个原子转移了多少电子,再看看有多少个原子发生了变化,这样得出的就是总的转移电子.如果题目要求算的是你刚才算出的总电子的倍数或几分之几,适应扩大或缩小比例就可以了.
2.如果只有一种元素发生了变化,也就是歧化反应,一定要搞清楚到底有几个原子得电子,几个失电子.随便挑一个算就可以了.后面的同上.
3.如果是两种以上的元素化合价都发生了变化,要把得电子的或失电子的元素加到一块算,千万不要漏算电子.
对于特别复杂的电子转移,高考不要求,你只要把基本的电子转移题目搞懂就可以应付高考了.
列出离子方程式,得失离子数相等
物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果.
例 已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠还原到较低价态...
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列出离子方程式,得失离子数相等
物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果.
例 已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠还原到较低价态,如果还原含 2.4*10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低价态,需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,那么R元素的最终价态为
A.+3 B.+2 C.+1 D.-1
因为在[RO(OH)2]-中,R的化合价为+3价,它被亚硫酸钠还原的同时,亚硫酸钠被氧化只能得硫酸钠,硫的化合价升高了2价,根据2.4*10-3mol[RO(OH)2]-与12ml*0.2mol/L=0.0024mol的亚硫酸钠完全反应,亚硫酸钠共升0.0024*2=0.0048价,则依照升降价守恒,2.4*10-3mol[RO(OH)2]-共降也是0.0048价,所以每mol[RO(OH)2]-降了2价,R原为+3价,必须降为+1价,故不需配平方程式可直接选C
收起
有几个降低（或升高）的原子分别乘以各自降低（或升高）的化合价，相加后的总数就是总的移动的电子数，
很长很长,不想打了
给你推荐一本书,我们高考复习用
氧化还原挺重要的
5年高考3年模拟
讲得相当清楚还有单双线桥
算化合价，好好看下书。