镁,锌,铜,铁与盐酸和稀硫酸反应的程度根据镁,锌,铁,铜与盐酸和稀硫酸的实验现象以及反应的化学方程式讨论
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/22 14:27:33
镁,锌,铜,铁与盐酸和稀硫酸反应的程度根据镁,锌,铁,铜与盐酸和稀硫酸的实验现象以及反应的化学方程式讨论
镁,锌,铜,铁与盐酸和稀硫酸反应的程度
根据镁,锌,铁,铜与盐酸和稀硫酸的实验现象以及反应的化学方程式讨论
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Mg+H2SO4=MgSO4+H2 剧烈
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 较剧烈
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 一般
Mg+2HCl=MgCl2+H2 非常剧烈
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 剧烈
Fe+2HCl=FeCl2+H2 较剧烈
Cu均不反应
所以Mg的还原性强于Zn
Zn强于Fe
Cu最弱
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 剧烈
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 较剧烈
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 一般
Mg+2HCl=MgCl2+H2 非常剧烈
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 剧烈
Fe+2HCl=FeCl2+H2 较剧烈
祝你成功!!!!!
根据金属活动性顺序表就很清楚
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 剧烈
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 较剧烈
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 慢
Mg+2HCl=MgCl2+H2 非常剧烈
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 剧烈
Fe+2HCl=FeCl2+H2 慢
Cu均不反应
所以Mg的还原性强于Zn
Zn强于Fe
Cu最弱
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 剧烈
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 较剧烈
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 一般
Mg+2HCl=MgCl2+H2 非常剧烈
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 剧烈
Fe+2HCl=FeCl2+H2 较剧烈
这个需要根据金属的活动性顺序表来判断。
镁的活动性最强,其次是新锌,再次是铁,最后是铜。注意镁锌铁是氢前金属,可以与酸反应,铜不能与酸反应。而反应方程式:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ...
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这个需要根据金属的活动性顺序表来判断。
镁的活动性最强,其次是新锌,再次是铁,最后是铜。注意镁锌铁是氢前金属,可以与酸反应,铜不能与酸反应。而反应方程式:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
放出氢气的多少有一个简单的比较方法,那就是比较金属的相对分子质量。同样是+2价的金属,相对分子质量越小,放出氢气越多。如果是+3价金属,则要对方程式进行变化,讲H2的分子个数化为一,再去比较相对分子质量。
实验现象要把握住:有铜离子的溶液呈蓝色,有亚铁离子的溶液呈浅绿色,有铁离子的溶液呈黄色。这样可以判断。
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