镁,锌,铜,铁与盐酸和稀硫酸反应的程度根据镁,锌,铁,铜与盐酸和稀硫酸的实验现象以及反应的化学方程式讨论

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/13 04:15:00
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镁,锌,铜,铁与盐酸和稀硫酸反应的程度
根据镁,锌,铁,铜与盐酸和稀硫酸的实验现象以及反应的化学方程式讨论

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Mg+H2SO4=MgSO4+H2 剧烈
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 较剧烈
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 一般
Mg+2HCl=MgCl2+H2 非常剧烈
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 剧烈
Fe+2HCl=FeCl2+H2 较剧烈
Cu均不反应
所以Mg的还原性强于Zn
Zn强于Fe
Cu最弱

Mg+H2SO4=MgSO4+H2 剧烈
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 较剧烈
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 一般
Mg+2HCl=MgCl2+H2 非常剧烈
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 剧烈
Fe+2HCl=FeCl2+H2 较剧烈
祝你成功!!!!!

根据金属活动性顺序表就很清楚

Mg+H2SO4=MgSO4+H2 剧烈
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 较剧烈
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 慢
Mg+2HCl=MgCl2+H2 非常剧烈
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 剧烈
Fe+2HCl=FeCl2+H2 慢
Cu均不反应
所以Mg的还原性强于Zn
Zn强于Fe
Cu最弱

Mg+H2SO4=MgSO4+H2 剧烈
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 较剧烈
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 一般
Mg+2HCl=MgCl2+H2 非常剧烈
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 剧烈
Fe+2HCl=FeCl2+H2 较剧烈

这个需要根据金属的活动性顺序表来判断。
镁的活动性最强,其次是新锌,再次是铁,最后是铜。注意镁锌铁是氢前金属,可以与酸反应,铜不能与酸反应。而反应方程式:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ...

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这个需要根据金属的活动性顺序表来判断。
镁的活动性最强,其次是新锌,再次是铁,最后是铜。注意镁锌铁是氢前金属,可以与酸反应,铜不能与酸反应。而反应方程式:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
放出氢气的多少有一个简单的比较方法,那就是比较金属的相对分子质量。同样是+2价的金属,相对分子质量越小,放出氢气越多。如果是+3价金属,则要对方程式进行变化,讲H2的分子个数化为一,再去比较相对分子质量。
实验现象要把握住:有铜离子的溶液呈蓝色,有亚铁离子的溶液呈浅绿色,有铁离子的溶液呈黄色。这样可以判断。

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镁,锌,铜,铁与盐酸和稀硫酸反应的程度根据镁,锌,铁,铜与盐酸和稀硫酸的实验现象以及反应的化学方程式讨论 镁、锌、铁、铜与稀硫酸、稀盐酸反应,分别说出反应现象和化学方程式, 化学反应和配平镁与稀盐酸发生反应镁与稀硫酸发生反应铁与稀盐酸发生反应铝与稀盐酸发生反应铝与稀硫酸发生反应锌与稀硫酸发生反应记住要配平 盐酸,稀硫酸,与金属反应的化学方程式和现象与锌、铁、铜、铝 写出镁,锌,铁分别与稀硫酸和稀盐酸反应的化学方程式 铝,镁,锌,铁,与稀硫酸和稀盐酸反应的化学方程式 镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸和稀硫酸反应的现象是什么? 铜与稀盐酸和稀硫酸的反应方程式 锌、铜、铁、镁各与盐酸与稀硫酸发生反应的化学方程式 请把下列 几种 金属 与 稀盐酸 还有 稀硫酸 反应的现象写出来 镁 , 锌,铁,铜 与 稀盐酸 和稀硫酸 的现象反应. 都要写出来, ‘ 锌,铁,镁,铝分别与稀硫酸和硫酸铜和稀盐酸的反应现象急需! 铁、铝、铜与氧气、稀硫酸和盐酸发生反应的化学方程式 很多金属都能与氧气、盐酸和稀硫酸等起反应,但反应的难以和剧烈程度不同.以Fe、Al、Cu为例,写出它们与氧气、稀硫酸反应的化学方程式. 配平配好 然后↑ ↓标好就行 好的追加100.1:锌和稀硫酸反应2:锌和稀盐酸反应3:铁和稀硫酸反应4:铁和稀盐酸反应5:铝和稀硫酸反应6:铝和稀盐酸反应7:镁和稀硫酸反应8:镁和稀盐酸 锌与稀盐酸反应现象化学方程式·····锌与稀盐酸、铁与稀盐酸、镁与稀盐酸反应化学方程式;镁与稀硫酸、铁与稀硫酸、锌与稀硫酸反应化学方程式.铁锈+盐酸、铁锈+硫酸的现象以及 稀盐酸和稀硫酸与氯化钡反应的现象 钠与稀硫酸和稀盐酸反应的方程式 铝与稀硫酸和盐酸反应的实验现象