A(g)+B(g)→2C(g)+D(g)可逆反应达到平衡后,增大压强,正反应速率和逆反应速率都增大,为什么?在室温时,0.1mol/L某溶液的PH=5.3,该溶液可能是( )A碳酸钠溶液 B硫化钠溶液 C氯化铵溶液 D盐酸在相同物质
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 11:03:49
A(g)+B(g)→2C(g)+D(g)可逆反应达到平衡后,增大压强,正反应速率和逆反应速率都增大,为什么?在室温时,0.1mol/L某溶液的PH=5.3,该溶液可能是( )A碳酸钠溶液 B硫化钠溶液 C氯化铵溶液 D盐酸在相同物质
A(g)+B(g)→2C(g)+D(g)可逆反应达到平衡后,增大压强,正反应速率和逆反应速率都增大,为什么?
在室温时,0.1mol/L某溶液的PH=5.3,该溶液可能是( )
A碳酸钠溶液 B硫化钠溶液 C氯化铵溶液 D盐酸
在相同物质的量浓度下列各铵盐溶液中,C(NH4+)最大的是( )
A NH4HSO4
B NH4CL
C CH3COONH4
D NH4HCO3
NaHCO3
是酸性还是碱性?为什么?
如果原因能说清楚点就好了,
A(g)+B(g)→2C(g)+D(g)可逆反应达到平衡后,增大压强,正反应速率和逆反应速率都增大,为什么?在室温时,0.1mol/L某溶液的PH=5.3,该溶液可能是( )A碳酸钠溶液 B硫化钠溶液 C氯化铵溶液 D盐酸在相同物质
1.此反应的所有物质都是气体,其反应速度受到反应温度,反应压强,和反应容器的容积的影响.压强增大,分子动能增大,分子运动就加快,这就增加了分子的有效碰撞次数,达到反应速度增大的效果,无论是正反应还是逆反应.只是,逆反应增大的幅度比较大,所以平衡会向逆反应方向移动,这是平衡的问题,你们迟点应该会学到.
2.由已知条件我们可以知道此溶液有弱酸性,因此该溶液可能为弱酸溶液或者强酸弱碱溶液.四个选项中,只有C项为强酸弱碱溶液,符合条件.故选C.
3.所有选项都存在铵根离子加氢氧根离子与氨水的平衡,所以主要看另一半离子对此平衡的影响就可以得出结论.A和B所生成的都是强酸,影响一样.而C则生成醋酸,D则生成气体二氧化碳,根据化学平衡的原理,D项中的另一半离子对铵根离子的影响较大,使得D项中的铵根离子最多,故选D.
4.酸性.大家都知道碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根,显碱性；虽然碳酸氢根也可以再水解,但是它是二级水解,程度非常小,基本可以忽略.所以,本题中的碳酸氢根还是一电离为主生成氢离子和碳酸根离子,溶液显酸性.
这些都是我的个人意见,也不知道是否正确,如果有什么错误,还请见谅!
1） 因为同时增强里分子（粒子）的活化能，使分子（粒子）间碰撞加强了，所以正反应速率和逆反应速率都增大。
2）B氯化铵 因为碳酸钠呈碱性，硫化钠呈中性，盐酸酸性在4mol/l以下，可以根据盐类的水解判断。
3）B，NH4HSO4的摩尔质量为114mol/l，NH4CL摩尔质量为52.5mol/l，CH3COONH4摩尔质量为76mol/l，NH4HCO3摩尔质量为78m...
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1） 因为同时增强里分子（粒子）的活化能，使分子（粒子）间碰撞加强了，所以正反应速率和逆反应速率都增大。
2）B氯化铵 因为碳酸钠呈碱性，硫化钠呈中性，盐酸酸性在4mol/l以下，可以根据盐类的水解判断。
3）B，NH4HSO4的摩尔质量为114mol/l，NH4CL摩尔质量为52.5mol/l，CH3COONH4摩尔质量为76mol/l，NH4HCO3摩尔质量为78mol/l。在相同物质的量浓度下，aL的铵根摩尔质量最小的铵根的浓度最大。
4）碱性
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