高一化学二氧化硫制备能否能用稀硫酸 为什么?SO2和Cl2都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红后褪色为什么错了为什么酸化后的氯化钡可检验硫酸根离子存在?判断物质氧化性还原性是否用化合价
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/01 05:05:48
高一化学二氧化硫制备能否能用稀硫酸 为什么?SO2和Cl2都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红后褪色为什么错了为什么酸化后的氯化钡可检验硫酸根离子存在?判断物质氧化性还原性是否用化合价
高一化学二氧化硫制备能否能用稀硫酸 为什么?
SO2和Cl2都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红后褪色
为什么错了
为什么酸化后的氯化钡可检验硫酸根离子存在?
判断物质氧化性还原性是否用化合价升降 升显还原性 这样判断?
硫化氨与氢氧化钠 硫化铵与硫酸反应方程式.
高一化学二氧化硫制备能否能用稀硫酸 为什么?SO2和Cl2都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红后褪色为什么错了为什么酸化后的氯化钡可检验硫酸根离子存在?判断物质氧化性还原性是否用化合价
一、不可以用稀硫酸,因为SO2会溶解在水中
二、SO2的氧化性不足以让湿润的蓝色石蕊试纸变红后褪色,只能让其变红
三、酸化后的氯化钡排除了亚硫酸根离子的干扰,如果是酸化的硝酸钡,会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根,这样就无法排除亚硫酸根离子的干扰
四、如果是在一个化学反应里这么判断是没错的,化合价升高,失去电子,被氧化,显还原性；化合价降低,得到电子,被还原,显氧化性.
五、(NH4)2S+2NaOH=Na2S+2NH3·H2O(加热一水合氨会分解生成NH3和水)
(NH4)2S+H2SO4=(NH4)2SO4+H2S(气体符号)
用浓硫酸，因为so2在水中溶解度较大， so2不可使酸碱指示剂褪色，cl2可以
Ba2+与硫酸根产生沉淀，同时酸化可以排除亚硫酸根，碳酸根的干扰
对氧化性还原性必须根据特定方程式判断
（NH4)2S+2NaOH=Na2S+2NH3(气体)+2H2O
（NH4)2S+H2SO4==H2S(气体)+(NH4)2SO4那个什么 第三个 酸化后 亚硫酸根就没了？ 求离子...
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用浓硫酸，因为so2在水中溶解度较大， so2不可使酸碱指示剂褪色，cl2可以
Ba2+与硫酸根产生沉淀，同时酸化可以排除亚硫酸根，碳酸根的干扰
对氧化性还原性必须根据特定方程式判断
（NH4)2S+2NaOH=Na2S+2NH3(气体)+2H2O
（NH4)2S+H2SO4==H2S(气体)+(NH4)2SO4
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1，高一化学二氧化硫制备利用的是浓硫酸的强氧化性，稀硫酸不具有强氧化性。
2，Cl2都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红后褪色，因为Cl2和水反应显酸性，并且有强氧化性，将石蕊氧化掉而退色，SO2与水反应只是显酸性没有氧化性，不使其退色。
3，因为氯化钡与硫酸根离子生成不溶于酸的硫酸钡——这是检验钡离子，同时也是检验硫酸根离子的常见方法。
4，在化学反应中可以利用这种方法判断物质...
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1，高一化学二氧化硫制备利用的是浓硫酸的强氧化性，稀硫酸不具有强氧化性。
2，Cl2都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红后褪色，因为Cl2和水反应显酸性，并且有强氧化性，将石蕊氧化掉而退色，SO2与水反应只是显酸性没有氧化性，不使其退色。
3，因为氯化钡与硫酸根离子生成不溶于酸的硫酸钡——这是检验钡离子，同时也是检验硫酸根离子的常见方法。
4，在化学反应中可以利用这种方法判断物质是还原剂还是氧化剂——化合价升高的是还原剂，在反应中体现还原性；化合价降低的是氧化剂，在反应中体现氧化性。
5，（NH4）2S+2NaOH===2NH3↑+Na2S+2H2O
（NH4）2S+H2SO4==H2S↑+（NH4）2SO4
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