初中化学配平有什么窍门吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 12:39:48
初中化学配平有什么窍门吗?
初中化学配平有什么窍门吗?
初中化学配平有什么窍门吗?
一,FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x,y一定要选在含元素多的化合物上)
二,（2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O
此处看到S的总量等式前后对比一下,得出（2x+y）=3x,所以x=y,所以取x=1,y=1
三,3 FeSO4+ （） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （） NO+ （）H2O
四,3 FeSO4+ （A） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （A-3） NO+ （B）H2O (设HNO3的前面系数为A,则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量）
五,B中由等式前后H的差计算得H2的值为=A/2,B中由等式前后O的差计算得O的值为=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6,计算得A=4
我的方法的另外一种例子：
一,x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2
二,x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 （看C和Fe的数量）
三,看等号前后的O的数量,前后要相等：x + 3y = 0 + 2x
四,解得3y=x,取x=3,y=1
我的方法经常是用在下面这种例子：
一,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== K2MnO4+ K2SO4+ H2O
二,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （看Mn和S的数量对等）
三,x KMnO4+ y K2SO3+ （2x+2y-x-2y）KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （此步把KOH中的K的数量算出来,是由反应式后的K数减反应式前的）
四,x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ （A） H2O 此步A算两次,H的数量等于反应式前后的差,即A=x/2,O的反应式前后差,即数量=4x+3y+x-4x-4y=x-y,所以A=x/2=x-y,此共识解成x=2y,即可算成x=2,y=1.
注意,我的方法是预先设定系数法,然后根据每个元素计算出其他系数,最终是得出H,O之类的比值或者是等式的前后差,每步都不能错,算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒,算一算电荷是否守恒.
我记得初中化学没什么太复杂的方程式吧。多做做题想背不下来都难。
以后学得多了要用到化合价配平，不过你现在真的用不着。
硬配不难。若找技巧，推荐一高中方法：利用化合价升降，找两种不同物质，其化学计量书记为互换后的化学价改变量
没有
你好！
基本上初中化学对于配平的要求不高
掌握了奇数配偶法和观察法就能应付大多数中考难度的方程式
如果牵扯到竞赛题，碰到一些有难度的（基本是氧化还原），就先标出有化合价变化的元素（有升高的必有降低的），然后根据升高和降低的总价数相等进行配平...
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你好！
基本上初中化学对于配平的要求不高
掌握了奇数配偶法和观察法就能应付大多数中考难度的方程式
如果牵扯到竞赛题，碰到一些有难度的（基本是氧化还原），就先标出有化合价变化的元素（有升高的必有降低的），然后根据升高和降低的总价数相等进行配平
收起
对于比较简单的化学反应可直接利用原子守恒来进行配平。
对于氧化还原反应可根据化合价的升降进行配平
对于十分复杂的氧化还原反应和化合价升降情况不确定的氧化还原反应则需要用半反应电子转移法进行配平