将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量贴片质量为31.6克.求参加反应的铁的质量?Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 增加的质量 56 64 64-56=8 X 31.6g-30g=1.6g 56/x=8/1.6g x=11.2g为什么要把铜的质量摆上
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 15:16:11
将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量贴片质量为31.6克.求参加反应的铁的质量?Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 增加的质量 56 64 64-56=8 X 31.6g-30g=1.6g 56/x=8/1.6g x=11.2g为什么要把铜的质量摆上
将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量贴片质量为31.6克.求参加反应的铁的质量?
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 增加的质量 56 64 64-56=8 X 31.6g-30g=1.6g 56/x=8/1.6g x=11.2g
为什么要把铜的质量摆上
将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量贴片质量为31.6克.求参加反应的铁的质量?Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 增加的质量 56 64 64-56=8 X 31.6g-30g=1.6g 56/x=8/1.6g x=11.2g为什么要把铜的质量摆上
用差量法计算,反应前固体是Fe 56,反应后是Cu 64,增加的质量是64-56=8
增加的质量是31.6-30=1.6g
设参加反应的铁的质量是x.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m
56 64 8（64-56）
x 1.6g
56/x=8/1.6
x=11.2g
答：参加反应的铁的质量是11.2g.
用差量法
增加的质量是31.6—30=1.6g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
假如56gFe反应，生成64gCu，那么质量就增加8g
所以1.6/8=X/56
X=11.2
设参加反应的铁的质量为X
31.6g-30g=1.6g
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 差量
56 64 8
X 1.6g
...
全部展开
设参加反应的铁的质量为X
31.6g-30g=1.6g
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 差量
56 64 8
X 1.6g
56/8=X/1.6g
X=11.2g
收起
铁置换出铜后铜附着在铁片表面，事实上铜的式量比铁大，所以铁片会增重（增加的质量来自取溶液）