【化学】加热18g高锰酸钾一段时间后,称得剩余固体质量比反应前减少了1.6g则剩余固体是?则他们的质量分别是?不懂,是O2,K3MnO3,MnO2：16g,2.2g,9.85g
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 12:07:25
【化学】加热18g高锰酸钾一段时间后,称得剩余固体质量比反应前减少了1.6g则剩余固体是?则他们的质量分别是?不懂,是O2,K3MnO3,MnO2：16g,2.2g,9.85g
【化学】加热18g高锰酸钾一段时间后,称得剩余固体质量比反应前减少了1.6g
则剩余固体是?则他们的质量分别是?
不懂,是O2,K3MnO3,MnO2：16g,2.2g,9.85g
【化学】加热18g高锰酸钾一段时间后,称得剩余固体质量比反应前减少了1.6g则剩余固体是?则他们的质量分别是?不懂,是O2,K3MnO3,MnO2：16g,2.2g,9.85g
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
固体质量减轻了1.6g 就是氧气的质量1.6g
剩余固体应该是K2MnO4和二氧化锰,还包括没反应的高锰酸钾的质量
设反应的高锰酸钾为Xg,生成的K2MnO4为Y,二氧化锰质量为Z
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2*158 ----- 197 ------ 87--- 32
x--------------Y---------Z---- 1.6
x=15.8g,Y=9.85,Z=4.35
反应的高锰酸钾质量是15.8g,
剩余的高锰酸钾是18-15.8=2.2g
所以剩余固体是
高锰酸钾是2.2g.K2MnO4的质量是9.85g,二氧化锰质量是4.35g
2 KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2 质量差32
312 195 87 32 32
x=15.75 y=9.75 z=4.35 1.6 1.6
剩余高锰酸钾:18-15.75=2.25
K2MnO4 9.75g
MnO2 4.35g