0.1mol/LHA和0.01mol/LNaOH等体积的混合溶液pH=9,问c(Na+)-c(A-)=?答案是10的-5次方-10的-9次方,看不懂啊求解~

0.1mol/LHA和0.01mol/LNaOH等体积的混合溶液pH=9,问c(Na+)-c(A-)=?答案是10的-5次方-10的-9次方,看不懂啊求解~ 将0.1mol/LHA和0.1mol/LNaOH混合后pH为9 求此时水电离出的c(OH) 将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)＞C(A-),则（用“＞”、“＜”、“①混合溶液中C(HA) C(A-)②混合溶液中,C(HA)+C(A-) 0.1mol/L③混合溶液中,水电离出的C(OH-) 0.2mol/LHA溶 0.1mol/l氢氧化钠怎么配成0.01mol/l 0.1mol/LHA(Ka=1.0*10-5)溶液的PH值 mol/kg 和mol/L怎么转化 常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后体积变化）,测得混合溶液中 cNA+ > cA- 25℃时,如果取0.2mol/L的HA溶液与0.11mol/LNAOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH或 下列各组分等体积混合的溶液,无缓冲作用的是：A,0.2mol/L邻苯二甲酸氢钾和等体积的水B,0.2mol/L HCl 和 0.2mol/L NH3.H20C,0.2mol/L KH2PO4 和 0.2mol/L Na2HPO4D,0.1mol/L NaOH 和 0.2mol/L HAcE,0.2mol/L NaOH 和 0.3mol/L HAc 缓冲溶液最大的是 0.1mol/L NH3和0.1mol/L NH4CL 0.3mol/L NH3和0.3mol/L NH4CL 0.1mol/l的醋酸溶液和0.01mol/L的醋酸溶液水的电离度哪个大? 为什么ph试纸不能用于比较0.1mol/L的CH3COOH乙酸和0.01mol/L的CH3COOH的ph 某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后下列说法正确的是A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L 常温下,0.1mol/LHA溶液中:C(h+)/C(OH-)=10的8次方,现取0.1mol/LHA溶液与ph=13的NAOH溶液等体积.常温下,0.1mol/LHA溶液中:C(h+)/C(OH-)=10的8次方,现取0.1mol/LHA溶液与ph=13的NAOH溶液等体积混合：1、混合溶液显 性, 10ml 0.1mol/l HCL 和10mol 0.1mol/l NaCL能组成缓冲溶液吗? (1/2)下列溶液,0.1mol/l 的盐酸 0.1 mol/l 的氟化氢0.01mol/l的盐酸 0.01mol/l的氟化氢 哪种溶液的 常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph 0.01mol/L醋酸溶液和0.01mol/L盐酸各稀释10倍,PH比较? 0.1mol/L硫酸和0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,为什么酸过量?