在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子：阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 阴离子 NO3、CO32、SiO32、SO42 取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号 实
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 17:43:54
在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子：阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 阴离子 NO3、CO32、SiO32、SO42 取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号 实
在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子：阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 阴离子 NO3、CO32、SiO32、SO42 取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀HCl 产生白色沉淀并放出0.56L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 固体质量为2.4g Ⅲ 在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液 无明显现象 试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的离子是 .（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 .（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度（能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填0”,不能确定是否存在的离子填?）阴离子 NO3 CO32- SiO32- SO42- c/mol·L-1 （4）判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由 .
在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子：阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 阴离子 NO3、CO32、SiO32、SO42 取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号 实
1.实验I能确定一定不存在的离子是：Ag+
实验I中产生的气体显然只能是CO2,因此一定存在(CO3)2-.0.56L的CO2为0.025mol,因此溶液中(CO3)2-浓度为0.25mol/L
既然澄清溶液中存在(CO3)2-,则必然不存在Ag+,否则会生成难溶的Ag2CO3
另外,既然不存在Ag+,白色沉淀不可能是AgCl,只能是H2SiO3
根据实验II,H2SiO3洗涤灼烧后剩余物为SiO2,2.4g的SiO2为0.04mol,因此溶液中(SiO3)2-浓度为0.4mol/L
既然存在(SiO3)2-,则不存在Mg2+和Ba2+,因为它们与(SiO3)2-生成沉淀.
根据实验III,澄清溶液中一定不存在(SO4)2-
2.实验I中生成沉淀的离子方程式：2H+ + (SiO3)2- = H2SiO3↓
3.阴离子浓度 (NO3)- 不能确定,(CO3)2- 0.25mol/L,(SiO3)2- 0.4mol/L,(SO4)2- 0
4.溶液中负电荷总浓度不小于 1.3mol/L（NO3-不能确定是否存在,未计入）,而已知正电荷仅有Na+,总浓度0.5mol/L,Ag+、Mg2+、Ba2+均不存在,为了电荷平衡,K+必须存在,且浓度不低于 0.8mol/L
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