（1）C是 ,D是 ,G是 ,E是 .（2）写出下列反应的离子方程式：氧化物B+浓盐酸：.F的水溶液与E溶液：.H与NaOH溶液反应：.（3）单质C与浓硫酸共存的现象为：.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 18:52:10
（1）C是 ,D是 ,G是 ,E是 .（2）写出下列反应的离子方程式：氧化物B+浓盐酸：.F的水溶液与E溶液：.H与NaOH溶液反应：.（3）单质C与浓硫酸共存的现象为：.
（1）C是 ,D是 ,G是 ,E是 .
（2）写出下列反应的离子方程式：
氧化物B+浓盐酸：.
F的水溶液与E溶液：.
H与NaOH溶液反应：.
（3）单质C与浓硫酸共存的现象为：.
（1）C是 ,D是 ,G是 ,E是 .（2）写出下列反应的离子方程式：氧化物B+浓盐酸：.F的水溶液与E溶液：.H与NaOH溶液反应：.（3）单质C与浓硫酸共存的现象为：.
本题的突破口:(1)氧化物B与浓盐酸在加热条件下发生反应生生单质,它可能是氧化性较强的氧化物,此时的单质D必是氯气无疑.(2)氧化物A在熔融条件下电解生成单质C(与浓硫酸难反应),初步确定C为金属单质,此时可能的情况有两种,要么是不活泼的金属,要么是活泼金属被钝化.(3)沉淀H能溶于NaOH溶液,可能是两性氢氧化物,假设它是我们常见的Al(OH)3,然后再逆向推出F为AlCL3,那么,C就是铝;显然,这与我们上面的分析是一致的.(4)E与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3和气体G,不难推断它为Na2CO3或NaHCO3.(反应方程式略)
你好 你的题目的图上气体应该是G 不是C。
1.该题的突破点在沉淀物H 能与 NaOH溶液反应并溶解，很容易想到，Al和其氧化物和氢氧化物在强碱中溶解。故，可以猜测改反应中应该有Al这元素。
2.同时看到单质C与浓硫酸难反映，可想到Al与浓硫酸反应发生钝化而难反应，符合前面推测，故可定单质C为Al.氧化物A则为Al2O3.
3.由沉淀H加HCl可以得...
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你好 你的题目的图上气体应该是G 不是C。
1.该题的突破点在沉淀物H 能与 NaOH溶液反应并溶解，很容易想到，Al和其氧化物和氢氧化物在强碱中溶解。故，可以猜测改反应中应该有Al这元素。
2.同时看到单质C与浓硫酸难反映，可想到Al与浓硫酸反应发生钝化而难反应，符合前面推测，故可定单质C为Al.氧化物A则为Al2O3.
3.由沉淀H加HCl可以得到F，可以得到F应该有Cl元素。故可以得到单质D为Cl2,氧化物B应该为MnO2.
4.由上得到F为AlCl3 ,与E溶液发生得到气体G和沉淀物H，容易想到双水解反映，则可以确定E溶液为Na2CO3或NaHCO3.反应得到气体G是CO2,沉淀是AL(OH)3
题目已经解析完成了，答案如下
（1）C是 Al ，D是 Cl2 ，G是 CO2 ，E是 Na2CO3或NaHCO3
（2）写出下列反应的离子方程式：(呵呵 自己配平哦)
氧化物B+浓盐酸：MnO2 + H+ + Cl- ---- Mn2+ + Cl2 +H2O
F的水溶液与E溶液： Al3+ CO3 2- + H2O ---- CO2↑+ AL(OH)3↓(或NaHCO3)
H与NaOH溶液反应： AL(OH)3 + OH- ---- AlO2- +H2O
（3）单质C与浓硫酸共存的现象为：钝化现象
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