下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ）\x05①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强 \x05③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S \x05⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ）\x05①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强 \x05③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S \x05⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原
下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ）
\x05①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强
\x05③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S
\x05⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
\x05⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
为什么6可以？

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ）\x05①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强 \x05③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S \x05⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原
2,5,不行,其他的可以
我补充详
1.比较非金属性可以看气态氢化物稳定性,HCl比H2S稳定,说明氯的非金属性比硫强
2.无此比较方式,要看非金属最高价的含氧酸酸性强弱,比如：氧的非金属性强与硫,可水的酸性还弱于硫化氢
3.见2的分析,是对的
4.非金属间的置换反应可以说明非金属性强弱,当然是看其氧化性,4正说明了这点,对
5.的电子多少不是依据,得电子能力强弱是依据,比如：氧和硫单质反应中得电子 一样多,但氧的非金属性强与硫
6.在非金属与金属的反应中,氯可以将铁氧化至最高价态+3价,而硫只能氧化至+2价,说明氯得电子能力更强,非金属性更强

2错应该H2S比HCL的酸性强，5错非金属性强弱，是得电子能力强弱而不是多少

恩 我来回答为什么6行吧 因为Cl2与Fe反应生成FeCl3 Fe是三价的，S与Fe反应生成FeS Fe是二价的 非金属性强证明氧化性强 他的一个依据就是能把金属氧化成高价 这道题还可以加入O2的比较 生成Fe3O4 既有二价又有三价 所以排中间